毕节2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列分离或除杂方法不正确的是

A.用降温结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质

B.利用沸点差异,用蒸馏法分离苯和溴苯

C.利用密度比水大小的差异,用水分离苯和溴苯

D.用溴水溶液除去甲烷中混有的少量乙炔气体

2、Co3+ 的八面体配合物为[CoC1a(NH3)b]C1c，若1mo1该配合物与足量 AgNO3作用生成2 mo1AgC1沉淀，则a、b、c的值为

A.a=2，b=5，c=1 B.a=1，b=5，c=2

C.a=3，b=3，c=2 D.a=2，b=4，c=3

3、根据下列图示所得出的结论正确的是

A. 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高

B. 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态

C. 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强

D. 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA

5、N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g）   △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

6、如图是实验室制取乙炔的装置，关于该实验的叙述不正确的是

A.该装置的优点是可以控制反应的随时发生和停止

B.利用 CuSO4 溶液可以除去乙炔中的杂质气体

C.为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水

D.为了得到干燥纯净的乙炔气体可以用向下排空气法收集

7、下列表示物质结构的化学用语正确的是（   ）

A. H2O2的电子式：   B. 质子数为8，中子数为10的氧原子：

C. 次氯酸的结构式  H—Cl—O   D. CO2的分子模型示意图：

8、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键

B. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

9、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl  ③CuCl2 ④KNO3  ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦NaOH  ，其中只有水被电解的有

A.①②⑤ B.④⑥⑦

C.②④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦

10、下列说法正确的是

A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

11、下列说法中正确的是（　　）

A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

12、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（　　）

A.之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键

B.之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键

C.杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键

D.杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键

13、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A.吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种

B.靛蓝的分子式为C16H10N2O2

C.1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2

D.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

14、我们的生活离不开有机化合物，下列说法中正确的是

A．棉花、羊毛、蚕丝、麻都属于天然纤维

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．橡胶老化是因为发生了加成反应

15、下列叙述正确的是（   ）

A.s-sσ键与s-pσ键电子云形状相同

B.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

C.Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、稀硫酸，也能溶于氨水中

D.第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F

16、下列离子方程式正确的是

A.向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+ 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH-+ H+ + SO=BaSO4↓+H2O

17、维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如图所示。

下列关于维生素C的叙述错误的是

A.维生素C的化学式为C6H8O6 B.维生素C可作食品添加剂

C.维生素C可发生水解反应 D.维生素C不能发生氧化反应

18、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应正向为吸热反应

B.若升高温度，则平衡向正反应方向移动

C.若加入催化剂，ΔH 数值会减小

D.若加入催化剂，B 点会降低

19、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．都能燃烧

C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应

D．都能发生取代反应

20、下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是(　　)

A.C2H5OH和CH3—O—CH3

B.和

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

21、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

22、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

23、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的所含分子数为

B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍

C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为

D．所含离子总数为

24、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

25、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1) 按要求完成填充：

①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外围电子排布____________________________________________________________；

③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；

④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。

26、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

27、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

28、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

29、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

30、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

31、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

32、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．

①CH3CH=CHCH3______；

②______；

③______； 

④______．

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

I．合成反应：

在a中加入20 g环已醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

II．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是_________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填答案标号)。

A．立即补加      B．冷却后补加      C．不需补加           D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________ (填答案标号)。

A．圆底烧瓶          B．温度计      C．吸滤瓶    D．球形冷凝管       E．接收器

(6)本实验所得到的环已烯产率是_______________。(保留2位有效数字)

34、I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II  一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。

A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B 混合气体总物质的量不再变化

C 混合气体的密度不随时间的变化而变化

D 2v正(A)＝v逆(B)

(5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A 升高温度   B 恒温恒容再充入A

C 恒温恒容再充入B   D 恒温恒容再充入1 mol C

(6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。

35、镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题

(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。

(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。

a．配位键     b．π键       c．非极性键     d．氢键     e．极性键

(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。

36、一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H

(1)已知：

上述反应的△H＝______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)

A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。