潍坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是

A．在NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

B．含有Na+、CH3COO-、H+、OH-的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：c(F-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HF)

D．0.1 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3•H2O)=0.3 mol•L-1

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA

B．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

D．1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA

3、已知：①25℃时NaNO2溶液pH>7；②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗；③HNO2不与Na2SO4反应；④25℃时0.1 mol/L HNO2溶液pH>l。能说明HNO2是弱电解质的是

A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④

4、NA代表阿伏加德罗常数。已知C3H6和C4H8的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

A.燃烧消耗的O2一定是： B.原子总数：

C.碳氢键数目： D.共用电子对数目：

5、有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（   ）

A.羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解

B.羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

D.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

B.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

C.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

D.该配合物可能是平面正方形结构

7、莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是

A.分子中有4种含氧官能团

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.该物质作为原料之一，不能生成任何高分子化合物

D.该物质最多能与反应

8、如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.t1时，反应只向正方向进行 B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

9、下列说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴水褪色

B. 在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

C. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

10、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是(　　)

A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜

B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造

C.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液出现浑浊，说明蛋白质发生了盐析

D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

11、下列有关晶体的叙述中错误的是

A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B.氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl-

C.CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs＋周围等距离紧邻的有8个Cs＋

D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

12、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是(   )

A.碘原子的中子数为53

B.碘原子核外电子数为127

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

13、如图是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸，其读数正确的是

A.41.0mL

B.42mL

C.42.00mL

D.42.0mL

14、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )

A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物

15、印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法正确的是（       ）

A．反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

16、水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B.H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

17、对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）

A．增加A的物质的量

B．升高体系温度

C．增加体系压强

D．降低体系温度

18、下列实验操作中正确的是

A.转移溶液   B.闻氯气

C.过滤  D.滴加液体

19、下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是

A．铁片和稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应

C．碳与水蒸气在高温下反应

D．甲烷在氧气中燃烧

20、下列关于有机物说法正确的是 （ ）

A.制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B.纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

21、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是

A.茚地那韦属于芳香族化合物

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

22、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

23、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

24、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

25、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

26、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

27、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

28、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

29、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

30、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

31、已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

(1)图中A点表示__________，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 __________(填"有"或"无")影响。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

(3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H _________ (填“有”或“无”)影响。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______

32、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

33、已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________

(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________

(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）分子中键与键的数目比________。

（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。

（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。

36、某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为__________、__________。

(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入________(填标号)。

①稀H2SO4       ②Cl2         ③H2O2       ④Fe粉