成都2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦的结构如图（连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”）。下列说法正确的是（      ）

A.分子式是

B.能发生水解反应和酯化反应

C.分子中含有6个手性碳原子

D.分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

2、某消毒液的有效成分为对氯间二甲苯酚（），下列关于对氯间二甲苯酚的说法正确的是（   ）

A.易溶于水和乙醇 B.遇FeCl3溶液显紫色

C.可以与溴水发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A.150mL2mol/LKCl溶液 B.75mL2mol/L CaCl2溶液

C.150mL1mol/LNaCl溶液 D.75mL1mol/L AlCl3溶液

4、下列化学用语对事实的表述不正确的是(   )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌+OH−

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

5、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时，下列有关说法中正确的是

A．各物质的物质的量之比一定为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

B．在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值

C．反应物的总质量一定比生成物的总质量小

D．正反应速率和逆反应速率相等且均为零

6、下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

7、已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

8、下列叙述正确的是（ ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

9、CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）

A．CH3Cl

B．CCl4

C．HCl

D．H2

10、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是

A．NaCl可用作食品调味剂

B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3

C．Na2CO3的焰色反应呈黄色

D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

11、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(   )

A.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

B.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

12、下列说法正确的是

A. 按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

B. 已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

D. 1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

13、下列物质分类正确的是

A.芳香族化合物

B.羧酸

C.醛

D.酚

14、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，下列有关判断不正确的是

A.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

B.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，只生成1molCO2

D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

15、用乙烯和乙醇为原料制取乙二酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是（　　）

①酯化反应     ②氧化反应      ③水解反应      ④加成反应

A.②④③① B.④①②③ C.④③②① D.②③①④

16、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（     ）

A．氯化钠与蔗糖熔化

B．碘和干冰升华

C．镁和硫熔化

D．金刚石与氧化钠熔化

17、甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲硫醇的反应为放热反应

B．步骤②中，形成了键

C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

18、配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是（    ）

A.所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶

B.洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干

C.把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

19、关于CO2和CO32－的下列说法正确的是

A．两种微粒的中心原子均无孤电子对

B．两种微粒价层电子对数相同

C．键角：CO32－＞ CO2

D．两种微粒的中心原子杂化方式相同

20、分子式为 C8H8O2，并且仅含一种官能团的芳香化合物有几种结构（   ）

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

21、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

22、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

23、25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和

B．b点的pH为4.75

C．水的电离程度：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1

24、下列实验方案能达到实验目的的是

A.将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物

B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚

C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体

D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体

25、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

26、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

27、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

28、0.2 mol 某烃 A在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答：

（1）烃 A 的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 _______。（任写一种即可）

（4）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____种同分异构体。

29、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

30、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

31、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

32、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

33、水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ = )，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。

步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。

步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S)。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O= 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。

(1) 步骤1中，通N2的目的是____________________________________________。

(2) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为_____________________________________。

(3)计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。________

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+价层电子排布式_______。

(2)元素的第一电离能用I1表示。试分析I1(Li)＞I1(Na)的原因是_______。I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)的原因是_______。

(3)磷酸根离子的空间构型为_______其中P杂化轨道类型为_______。

(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe2+):n(Fe3+)=_______。

36、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。