定西2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

2、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.分枝酸分子中含有1个手性碳原子

C.1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2

D.既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

3、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

4、下列说法正确的是

A.0.3g 3He含有0.1mol中子

B.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1mol Na+

C.标准状况下， 1.12 L 水中含有 0. 1mol H

D.常温常压下，2.8gN2 中含有 01 mol π键

5、短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(    )

A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质还原性A＞B＞D＞C

6、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学领域。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。将纳米材料分散到空气中形成胶体,该胶体属于( )

A.固溶胶 B.液溶胶 C.气溶胶 D.悬浊液.

7、一定条件下，将n(CO2):n(H2)=l:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)  ΔH<0，仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是

A.缩小容器体积 B.分离出HCHO(g)

C.使用高效催化剂 D.升高温度

8、下列关系比较及解析有错误的是

A.A B.B C.C D.D

9、最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5

10、下列说法不正确的是

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

11、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （     ）

A．CH3CH2CH2CH3

B．（CH3）3CCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH

12、该有机物 HOCH2—CH2—CH＝CHBr 能发生以下反应中的（   ）种。

①与 AgNO3 溶液生成淡黄色沉淀  ②加聚反应  ③消去反应 ④使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤取代反应 ⑥使溴水褪色 ⑦催化氧化反应

A.4 B.5 C.6 D.7

13、下列说法正确的是

A. 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂    B. SiO2 是一种重要的半导体材料

C. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污    D. MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件

14、下列有机物中，含有两种官能团的是

A.CH3—CH2—Cl B. C.CH2=CHBr D.

15、关于金刚石、石墨和 C60 的判断，正确的是

A. 互为同分异构体 B. 均含有共价键

C. 全部属原子晶体 D. 都有范德华力

16、“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（    ）

A.它的分子式为C11H15NO2

B.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种同分异构体

D.从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类

17、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA

C.标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.20g的D2O中含有的质子数为10NA

18、关于晶体的下列说法正确的是

A. 六方最密堆积的空间利用率是52%

B. 离子晶体中一定含金属阳离子

C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高

19、在给定条件下，下列物质转化能实现的是（   ）

A.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

C.NaNa2ONaOH

D.Cu2SCuCuSO4

20、已知：→。应用这一反应，下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )

A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2CH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br

21、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿 原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

22、下列说法不正确的是（    ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

23、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

24、在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为放热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

25、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

26、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

27、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

28、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

29、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

30、（1）甲烷的结构式是______｡乙烯的电子式是______｡将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______｡

（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)______ ｡

A．1mol B．1.5mol   C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键

A．乙醇在Cu催化下发生氧化反应：_________________，断裂(填序号)___化学键；

B．乙醇中投入钠粒冒气泡：_____________，断裂(填序号)___化学键｡

31、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

32、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

33、图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

(1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)___________________。

②B中发生反应的离子方程式为________________。

(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①_____________________________________；

②___________________________________。

(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

①B内需加入固体试剂的名称为____________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为： ____________________和2NO+O2 =2NO2。

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。

(2)现有试剂：①稀盐酸  ②稀硫酸  ③稀硝酸  ④氯气  ⑤硫氰化钾溶液  ⑥高锰酸钾溶液  ⑦氢氧化钠溶液。

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。

(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。

(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

36、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为_______。

②的空间构型是_______(用文字描述)。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_______

分子中N原子采用杂化

相同压强时，沸点比高

离子中，N原子是配位原子

的电子式为

(3)年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图)生成的能大量吸附分子。

①C60晶体易溶于苯、，C60是_______分子(填“极性”或“非极性”)

②1molC60分子中，含有键数目为_______。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag∙cm3，则晶胞的体积为_______cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。