遵义2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、工业上制取漂白粉的反应原理是：Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O (未配平)，现要制取0.2 mol Ca(ClO)2，需要标准状况下Cl2体积为(   )

A.44.8 L B.4.48 L C.22.4 L D.8.96 L

2、燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C2H5OH－12e－=2CO2↑+3H2O

D.甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4,则电池工作时H+向充入O2的一极移动

3、下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是(   )

A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B. Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—

C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D. Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—

4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C.蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

5、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－

B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

C.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

D.在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

6、下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（ ）

A．蔗糖

B．麦芽糖

C．乙酸乙酯

D．葡萄糖

7、a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

8、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤酯化⑥氧化。用乙醇为原料（无机原料任选）制取，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（   ）

A.①④③⑥⑤ B.①⑥④③⑤

C.①②③⑥⑤ D.⑥①④③⑤

9、下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅣA族

10、有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（   ）

A.碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道

B.在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

11、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的ΔH＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

12、101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ/mol。据此分析，下列说法中不正确的是（　　）

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. S升华是吸热过程

C. 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

D. S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ

13、关于有机物的说法正确的是

A．a、b 互为同系物

B．c 中所有碳原子可能处于同一平面

C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)

D．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、下列有机物在一定条件下不能发生消去反应的是（   ）

A.2-丙醇 B.甲醇 C.2-甲基-1-氯丙烷 D.2-甲基-2-丙醇

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

D．NH3具有还原性，可用作制冷剂

16、苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（   ）

A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼

17、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是（   ）

A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2 B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

C.C3H8，C4H6，C4H8O D.C2H6，C4H6O，C3H8O

18、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息，下列说法正确的是（   ）

A.N4属于由非极性键构成的极性分子

B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4高

C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D.N4与N2互为同位素

19、某有机物A的结构简式为，取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质充分反应(反应时可加热煮沸)，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为

A. 2∶2∶1 B. 1∶1∶1

C. 3∶2∶1 D. 3∶3∶2

20、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(   )

A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B.晶体中，配位数为8， 配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同

C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大

D.晶体固态时也能导电

21、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

24、某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

25、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

26、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

27、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

28、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。

29、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

30、A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

31、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少   b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

32、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

33、某化学小组查得相关资料，拟采用制乙醇的原理，以环己醇制备环己烯。反应原理： + H2O反应物与产物的物理性质：

I.装置分析

（1）根据上述资料，下列装置中______（填字母）最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___________。

II. 制备粗品

（2）检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2 mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是_______。

A 先加浓硫酸再加环己醇   B 先加环己醇再加浓硫酸  C 两者不分先后

（3）然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是____；再缓慢加热至反应完全。

II.粗品提纯

（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____ （填“上”或“下”）口取出，分液后可以用__（填序号）洗涤。

a KMnO4溶液 b 稀H2SO4 c Na2CO3溶液

（5）再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在____左右。

（6）若最终收集到9.0mL环己烯产品，则该实验的产率为_______%（计算结果精确到小数点后1位）。

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：

(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。

(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。

(3)一个YX2分子中含________个π键。

(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________。

36、铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+；亚铁氰化钾{黄血盐，K4[Fe(CN)6]}常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。一种制备流程如下：

请回答下列问题:

（1）HCN分子中每个原子价层达到稳定结构，它的结构式为____ ；试剂X是___ （填化学式）。

（2）写出步骤I中化学反应方程式：_______。从废液中可提取一种物质，可作干燥剂，它的化学式是__。

（3）常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×10‑5， 为了使c(Ca2+) ＜ 1.0×10-5mol·L-1，控制c(SO)＞____mol·L-1。

（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，写出阳极的电极反应式:______。

（5）设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后，进行实验：

酸化的食盐水：

由此得出结论:①锌能保护铁；②_______。

（6）工业处理含CN- 污水的方法之一是， 调节溶液pH≈9~10，用NaClO氧化CN- 生成两种对环境友好的气体。1m3含0.1mol·L-1CN‑的废水，至少需_____kg NaC1O（结果保留1位小数）。