白杨2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质不属于有机物的是

A．碳酸(H2CO3)

B．尿素[CO(NH2)2]

C．甲醇(CH3OH)

D．葡萄糖(C6H12O6)

2、可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②③⑤ B. ①④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

3、短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是

A.若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，此时D和E不反应

B.若X是CO2，B和D的反应是OH-+=+H2O，则E一定能还原Fe2O3

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

4、下列物质分类组合正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的是

A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑

C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+（M代表锌或铁）

6、S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（ ）

A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1

C.每生成1mol SO2转移4mol电子

D.H2O作还原剂

7、现有三组混合液：

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；

②乙醇和丁醇；

③NaBr和单质Br2的水溶液.

分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液

8、25℃下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中

D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

9、某有机化合物只含C、H、O三种元素，取4.6 g该有机化合物完全燃烧，测得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其质谱图和核磁共振氢谱如下图所示，该有机化合物是

A．CH3CHO

B．CH3CH2OH

C．CH3OCH3

D．CH3OCH2CH3

10、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧 （La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有 关其说法正确的是

A.属于金属晶体

B.该合金的化学式为 La7Ni12

C.其熔点比组分金属高，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为 Vcm3，NA 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M  g/mol。则该合金的密度为ρ= g/ cm3

12、下列说法正确的是（   ）

A.第一电离能：Cl>S>P

B.共价键的极性：HF>HCl>HBr

C.在水中的溶解度：CH4>NH3

D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

13、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.6—甲基—3—乙基辛烷 B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯 D.乙烯基苯

14、根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

15、某羧酸酯的分子式为C16H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为(    )

A. C12H16O4 B. C12H18O5 C. C14H22O5 D. C14H20O5

16、金属晶体能传热的原因（）

A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用

C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中的自由移动的阳离子

17、常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是

A．该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L

B．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L

C．该溶液中c(H+)＞c(OH-)

D．Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

18、下列有关有机物的说法不正确的是 （ ）

A. 酒精中是否含有水，可用金属钠检验

B. 有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D. 乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料

19、下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长

B．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°

C．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．单质的熔沸点：X> Y

C．X与Z形成的化合物会促进水的电离

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

21、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.SO2的分子构型为V形

B.SO3是三角锥形分子

C.BF3的键角为120°

D.PCl3是平面三角形分子

22、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是

A．减小压强

B．升高反应温度

C．增大盐酸浓度

D．用铁块代替铁粉

23、下列各过程中不需要破坏化学键的是(   )

A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

24、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

25、(1)依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是___________；

②银电极上发生的电极反应式是___________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是___________(填离子符号)。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 

①洗过的铁锅，未及时擦干容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式___________。

②为了减缓某水库钢闸门被腐蚀的速率，可以采用下图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

A．铜             B．钠          C．锌            D．石墨

③图乙所示方案也可以减缓钢闸门的腐蚀速率，则钢闸门应连接直流电源的___________极，钢闸门上发生的电极反应式为___________。

26、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

27、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

28、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

29、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。

30、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

31、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

32、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

33、丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，步骤如下：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。

步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。

步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。

步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

可能用到的信息：

请回答下列问题：

（1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是__。

（2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是__，其作用为__。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为__。

（4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为__(填一种即可)。

（5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为__%。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为_______。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O B.CO2COCH3OH

反应类型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

36、（1）有机物用系统命名法命名：__。

（2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

（3）下列物质中属于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①②   B.①④ C.①③ D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)