凉山州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、关于钠及其化合物的描述不正确的是

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．碳酸氢钠受热易分解

C．钠单质可存在于自然界中

D．过氧化钠可用于潜水艇中氧气的来源

2、我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

D．第④步反应是一个放热过程

3、下列说法正确的是

A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯

B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别

C.顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

4、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4与C2H4

B．CH4与C3H4

C．C2H2与C3H6

D．C2H4与C3H4

5、下列说法不正确的是（   ）

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

6、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（   ）

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于电解质

7、下列实验步骤及实验结论都正确的是(　　)

A. 检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3溶液，若有沉淀，说明含有氯元素

B. 验证淀粉是否完全水解：取适量试剂，先加稀硫酸，加热、冷却后，加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解

C. 检验碳碳双键：向分子式为C5H8O2的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，则该有机物一定含有碳碳双键

D. 证明有机物中是否含有醛基：在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H6O，水浴加热，无银镜出现，说明该有机物不含醛基

8、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A.容器内的压强：丙＜甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙

C.平衡常数K：丙＞乙

D.N2的转化率：乙＜甲＜丙

9、下列各组物质一定互为同系物的是(   )

A.与

B.CH3COOH与C17H33COOH

C.C2H4与C4H8

D.与

10、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（     ）

A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释

B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少

D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关

11、丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A．CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定

B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量

C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行

12、判断强弱电解质的标准是(　　)

A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

13、下列说法正确的是(　　)

A.重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染

B.“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车

C.煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率

D.地球上的金属矿产是可以再生的资源

14、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有（    ）

①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸   ⑥静置后会析出黑色沉淀

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥

15、欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是(　　)

A. 甲同学的方案可行

B. 乙同学的方案可行

C. 甲、乙两位同学的方案都有局限性

D. 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样

16、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗

D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

17、下列实验或操作不能达到目的的是

A. 用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B. 用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇

C. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D. 用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

18、已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（      ）

A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸

19、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的转化过程中，经过的反应是（　　）

A.取代→加成 B.裂解→取代

C.取代→取代 D.取代→消去

20、下列说法不正确的是

A. 己烯可以用于萃取溴水中的溴

B. 甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

21、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

22、我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出

B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸

C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%

23、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、已知25℃时，的依次为；的依次为。下列说法错误的是（   ）

A.相同浓度溶液的碱性比溶液的强

B.溶液中：

C.溶液中：

D.在溶液中通入过量发生的反应为

25、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

（1）A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。

（2）A→B的反应类型是___；A～D中互为同分异构体的是___（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

（4）B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___________。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有____种。

①官能团与A完全相同且与苯环直接相连；②苯环上有三个取代基。

26、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

27、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷   B.乙醇   C.甲醛   D.乙酸乙酯   E.葡萄糖   F.蛋白质

（1）属于单糖的是__________；

（2）天然气的主要成分是__________；

（3）分子式为C4H8O2的是__________；

（4）水解能生成氨基酸的是__________；

（5）劣质的装修材料会挥发出苯、__________等有毒物质；

（6）根据司机呼出气体中的______含量高低可判断其是否酒驾。

28、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

29、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

30、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

31、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

32、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

33、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

(1)“550℃煅烧”的目的是__________。

(2)“浸出液”的主要成分是________________。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是____________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为____________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10]

36、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分为，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(l)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________。

(2)“酸浸”时用硫酸()，该硫酸的质量分数为___________。

(3)“酸浸“需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

已知：一定温度下，在开始沉淀，沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的___________(填范围)，其原因是___________。

②酸浸时通入的目的是___________(用离子方程式表示)。

③当酸浸温度超过时，铁浸取率反而减小，原因是___________。

(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“浓度检测”是先用将还原为，再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，则、和中还原性最强的是___________。