廊坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A. 10mL    B. 5mL    C. 大于5mL    D. 小于5mL

2、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)•cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

下列说法中不正确的是（            ）

A．关系式中x=1、y=2

B．800℃时，k的值为8×104

C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

3、下列过程中，共价键被破坏的是

A．HCl溶于水

B．KOH融化

C．冰雪融化

D．碘升华

4、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个，晶体中与每个O2-距离最近的O2-有6个

D.晶体中其中0价氧和-2价氧的物质的量之比为1：1

5、下列实验操作能达到预期目的的是（    ）

A.氯乙烷中有氯元素：氯乙烷与NaOH溶液共热，冷却，滴入AgNO3溶液

B.制备肥皂：稀硫酸中加入动物脂肪，加热一段时间后再加饱和食盐水。

C.制备硝化纤维：在稀硫酸和稀硝酸混合液中加入脱脂棉，加热，洗涤。

D.铜氨纤维的获得：铜氨溶液中加入脱脂棉搅拌成黏稠液，用注射器将黏稠液注入稀盐酸中，取出生成物，用水洗涤。

6、下列比较正确的是

A.电负性：H＞B

B.键角：PH3＞NH3

C.第一电离能：I1(S)＞I1(P)

D.分子的极性：OF2＞H2O

7、能说明苯分子中的碳碳键不是单、 双键交替排列的事实是

A.苯的邻位二溴代物只有一种 B.苯的一溴代物没有同分异构体

C.苯的间位二溴代物只有一种 D.苯的对位二溴代物只有一种

8、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（   ）

A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液

C.氨水 D.硝酸钡溶液

9、短周期主族元素A、B、C、D、E常见稳定结构、相关信息、性质如表：

下列说法一定正确的是

A．简单阴离子还原性：E>C

B．D与A形成的化合物的沸点低于B与A形成的化合物的沸点

C．B和E形成的其中一种化合物具有强氧化性

D．C的简单离子半径小于140pm

10、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

A.M为负极 B.出口c收集到的物质是氢气

C.该装置使用阴离子交换膜 D.通电一段时间后，阴极区pH升高

11、下列图示实验不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

12、为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.当温度为50℃时，纯水中c(H+)=c(OH−)

B.随温度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关

D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同

14、2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

A.该分子属于有机物

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子所有的碳的杂化方式都是sp

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

15、有机化合物M的合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为C6H10Br2

C．试剂1为NaOH醇溶液

D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O

16、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(  )

A.Na和Na+的化学性质相似 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠

C.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 D.实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中

17、下列离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClO

B.碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2O

C.碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉ

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu

18、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是：（   ）

A.该有机物既有氧化性又有还原性

B.该有机物能发生银镜反应

C.该有机物是乙酸的同系物

D.将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

19、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

20、能用分液漏斗分离的混合物是

A. 液溴和四氯化碳 B. 甘油和乙酸 C. 烧碱溶液和乙醇 D. 苯和蒸馏水

21、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

22、下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

D. 干电池工作时，化学能转化为电能

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

25、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

26、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)发生加聚反应的产物是___________。

(3)分别完全燃烧等物质的量C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________；分别完全燃烧等质量的C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________。

(4)CH3CH(NH2)COOH发生缩聚反应的产物为___________。

27、下列物质中：

①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩

（1）互为同分异构体的有___；

（2）互为同素异形体的有___；

（3）属于同位素的有___；

（4）属于同一种物质的有___；

（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)

28、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

29、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

30、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

31、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

32、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

33、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用于粮食、谷物的熏蒸剂、土壤的消毒剂等。已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5，熔点为-35，无水乙醇的密度约为0.8。实验室制备1，2-二氯乙烷的装置如图，其中加热装置和夹持装置等均已略去。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，仪器d的作用是_______。

(2)若反应进行一段时间后，发现装置A中未加入沸石，正确的操作是_______。

(3)装置E中发生主要反应的化学方程式为_______。

(4)装置A中除了生成外，有可能生成的有机副产物为_______(填结构简式)。

(5)装置B的作用是吸收实验时a中可能产生的一种刺激性气味的气体，通常选用_______(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液吸收，理由是_______。

(6)实验结束后共得到0.32 mol 1，2一二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

34、T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

（1）从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=__。

（2）T1温度时化学平衡常数K=__L·mol-1。

（3）化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=__。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。

35、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为________，的立体构型为 ___________。

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3 中金属阳离子的核外电子排布式为___________________ 。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 _________________(填元素符号)。

②向 CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 ______。

A.NH3 分子和H2O 分子均为极性分子但中心原子杂化类型不一样；

B.NH3 分子和H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角；

C.Cu(NH3)4]SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体；

D.已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH3 的燃烧热的热化学方程式为：NH3 (g)＋3/4O 2(g)=1/2N2 (g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ•mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下图所示。

①氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：______________(写化学式)。

②1 mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为 _____________。(NA为阿伏加德罗常数的值)

③该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_____________。

36、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。