济南2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是

A. 配制过程中只需要三种仪器即可完成

B. 所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制

D. 需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g

2、根据的结构，它不可能发生的反应是

A.水解反应

B.使溴的四氯化碳溶液褪色

C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D.与碳酸钠溶液反应

3、下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，和的混合气体中所含的原子数为

B.晶体中含有个

C.和的混合气中含有的原子数为

D.向足量水中通入氯气，反应中转移的电子数为

5、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A. 增加压强 B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂

7、为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

8、下列化学用语中，表述正确的是( )

A.一氯甲烷的电子式：

B.乙炔的最简式：CH

C.醛基的结构简式： -COH

D.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

9、下列说法中正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

10、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示有关说法正确的是

A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式为C9H10O4

C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

11、用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：

已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是

A．氯化反应的离子方程式为Cl2+4OH-Cl-++2H2O

B．转化时发生反应的类型为复分解反应

C．滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和

D．如图所示KCl晶胞中含有14个K+

12、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（    ）

A.与盐酸恰好完全反应时，溶液

B.时，溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

13、有关如图所示化合物X的说法错误的是

A.X的分子式是C20H20O

B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应

C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

D.X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应

14、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（   ）

A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点

C.可通过电解的水溶液来制取，可通过电解熔融的来制取

D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

16、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

A. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B. 乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能

C. 苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物

D. 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

17、有关2CaO·SiO2分类的说法不正确的是

A．化合物

B．硅酸盐

C．钙盐

D．氧化物

18、锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2

C．“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl

D．“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

19、现有实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（       ）

A．只有②③⑤

B．只有③④⑤

C．①②③④⑤

D．只有①④⑤

20、下列属于取代反应的是

A. 用乙醇制乙酸 B. 用植物油制造人造脂肪

C. 用乙酸和乙醇制乙酸乙酯 D. 用含有KMnO4的硅藻吸收乙烯

21、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

22、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

23、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B.电池工作时，负极区要保持呈酸性

C.工作一段时间后，正极区的pH变大

D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

24、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

25、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

26、【1】下图是几种重要有机物之间的关系。请在[   ]中填入反应条件，在【1】中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

27、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

28、写出下列特定有机物的结构简式。

(1)写出同时满足下列条件的A()的同分异构体的结构简式：____________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(2)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上有两个取代基

②分子中有6种不同化学环境的氢

③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(3)的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_____。

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

30、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

31、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

32、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

33、实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、工业上，可采用水煤气还原法处理NO2。

①2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H1＜0

②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g) △H2＜0

(1)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)，反应①的反应物总键能E1_______生成物总键能E2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。

A.甲＞乙 B.甲＜乙   C.甲=乙   D.无法判断

(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N2的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T0℃时，N2体积分数降低的原因是________。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H2，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H2O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N2的平均反应速率v(N2)为________。该温度下，反应①的平衡常数K为______L/mol。

36、化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，脱除SO2有多种方法。

(1)方法一：焦炭催化还原SO2生成S2，原理为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A.SO2的浓度保持不变              B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的总压强不再改变        D.单位时间内消耗1molSO2同时生成1molCO2

②恒容容器中，1mol•L−1SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)

(2)方法二：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

①写出第一步反应的化学方程式：_______。

②0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______mol•L−1•min−1。

(3)方法三：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。

①催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性___(填“增强”或“减弱”)。

②催化剂a表面的电极反应式为___。

③若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___。