长春2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法中正确的是（ ）

A．含有结构的官能团一定是酮羰基

B．和所含官能团相同，属于同类物质

C．既属于酚类又属于醛类

D．有机物中含有的官能团相同

2、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是

A．C5H12有2种同分异构体

B．分子式为C4H10O且与金属钠反应的有机物有4种

C．甲苯的一氯取代物只有3种

D．C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种

3、“大众创业,万众创新”是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新，目前不科学的是( )

A.用“水”代替汽油作为汽车燃料,制造“水驱动汽车”

B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率

C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池

D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池

4、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（   ）

A. B. C. D.

5、下列说法正确的是

A.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B.用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同

C.将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

D.葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热

6、下列关于纸层析的说法中正确的是

A. 纸层析中在距滤纸条末端约2厘米处用钢笔画一个小圆点作为原点

B. 应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C. 纸层析法适合分离结构相近、性质相似的微量物质

D. 点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中且浸没试样点

7、常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂可以提高合成氨的产量

B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C.保存FeCl3溶液时，加少量稀盐酸

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

10、氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

11、下列关于晶体的说法不正确的是（   ）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3

D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

12、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（       ）

A．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应

B．乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应

C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应

D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

13、由溴乙烷制取乙二醇过程中，依次发生的反应类型及所需条件可能为（    ）

A. 取代反应（溴气，光照）、加成反应（水，催化剂）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

B. 消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

C. 水解反应（NaOH水溶液，加热）、消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）

D. 消去反应（NaOH水溶液，加热）、加成反应（溴水）、取代反应（NaOH醇溶液，加热）

14、某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋Li C6LiCoO2＋C6。如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（   ）

A. 阴极   B. 阳极   C. 负极   D. 正极

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

16、下列混合物可用过滤的方法分离的是

A. 汽油和植物油 B. 碳酸钙和水

C. 酒精和水 D. 氯化钠和水

17、巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：

W巴豆醛XYZ

已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是

A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种(不考虑立体异构)

B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个

C．W的同分异构体中，含6个相同化学环境氢原子的有3种

D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z

18、Se是人体必需的微量元素，7834Se核素中“78”是指（   ）

A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数

19、利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是(　　)

A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2

B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2

C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

20、近年来，以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是

A．A生成C的反应属于加成反应

B．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

C．A生成D的反应属于取代反应

D．烃A的结构简式为CH2=CH2

21、S—诱抗素Y是一种植物的生长平衡因子，可由物质X制得。下列说法正确的是（   ）

A.X可在强酸性条件水解生成Y

B.Y既能发生加聚反应又能发生缩聚反应

C.1molX最多可消耗6molNaOH

D.Y的同分异构体中可能存在两个苯环

22、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

23、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

24、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

25、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

26、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

27、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

28、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

29、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一 氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

30、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

31、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ mol/L。

(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下的电离常数K =_______________。

32、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持仪器及加热装置略去)及有关数据如下：

在a中加入苯和少量铁屑，再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。

(1)仪器b的名称是_______。

(2)b中的液溴不能快速加入的原因是_______。

(3)为了更好的冷凝回流，最好将仪器c改用_______。

(4)向a中加入水，过滤除去未反应的铁屑，再经过下列操作进一步分离提纯：a.蒸馏，b.水洗，c.向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，d.溶液洗涤，正确的操作顺序是_______(操作可重复使用，填标号)。

(5)在上述蒸馏操作中，选择的装置为_______(填标号)

A．

B．

C．

D．

(6)经过分离提纯精制得到3.14mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是_______%(保留两位有效数字)。

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__。

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。

①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=__。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是__(填序号)。

a.升温   b.加入催化剂   c.增加CO的浓度   d.加入H2   e.加入惰性气体   f.分离出甲醇

(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池中OH-移向___(填“CH3OH”或“O2”)极。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

③乙池中总反应的离子方程式为__。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3

36、铁、钴、镍均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1)Co基态原子的核外电子排布式为____。

(2)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的［Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_____。

②与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为____(任写一种)。

(3)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

EDTA分子中，碳原子的杂化方式为__，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为__。

(4)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1mol Ni(CO)4分子中含有σ键数目为__。

(5)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_______。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g·cm-3，则该晶胞参数a=_pm(写出计算表达式即可)。