泰安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为 (　　)

A．2.5 mol

B．4.5 mol

C．0.6 mol

D．1.5 mol

2、2019是元素周期表诞生150周年。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：Rb＞In

B.In与In为同素异形体

C.In是第四周期IIIA族元素

D.碱性：In(OH)3＜Al(OH)3

3、电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.a为电源的负极

B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl

4、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（   ）

A.+HNO3+H2O；取代反应

B.CH3CH2OH + HCl→CH3CH2Cl+ H2O；酯化反应

C.CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br；加成反应

D.2CH3CHO + O2→2CH3COOH；氧化反应

5、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1

C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1

6、下列说法中正确的是（    ）

A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键

C. 等电子体结构相似，化学性质相同

D. 共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6

7、下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A.反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应

B.上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C.等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

D.1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

8、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．整个过程中电极反应2Cl--2e-=Cl2↑与2H2O+2e-=H2↑+2OH-不可能同时发生

B．电解至C点时，加入适量CuCl2固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C．AB段表示电解过程中，由于H+被还原而导致溶液pH增大

D．原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度之比恰好为2：1

9、关于下列的判断正确的是

A．

B．

C．

D．

10、常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 (　　)

A. 溶液的pH大小顺序是③>①>②

B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②

C. 分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①

D. 分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①

11、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A．△H5＜0

B．△H1＞△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0

D．O-H键键能为△H1

12、电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是

A.与 a 相连接的电源电势比 b 的高

B.离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜

C.电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等

D.当外电路中通过 1mol 电子时，会有ll.2L的Cl2生成

13、下列化学用语表示正确的是

A．镁离子符号：

B．硫酸钾化学式：

C．聚乙烯结构简式：

D．稀硝酸电离方程式：

14、下列表述正确的是

A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

15、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.S原子采用sp3杂化

16、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A．FeCl3溶液

B．溴水

C．石蕊试液

D．KMnO4溶液

17、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（    ）

A. 乙烯、乙炔 B. 乙烯、苯 C. 苯、甲烷 D. 甲烷、乙烷

18、烯烃的加成反应是有机合成中的重要环节，几种有机物的转化关系如下，下列说法错误的是

A．W中所有原子可能处于同一平面

B．M的分子式为

C．上述两个转化过程均为加成反应

D．N的一氯代物有5种(不含立体异构)

19、X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

A．原子半径大小:Z＞R＞Y＞X

B．常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态

C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同

D．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜

20、下列鉴别方法不可行的是(　　)

A. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

B. 用溴水鉴别乙醇、甲苯、植物油

C. 用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH=CHCH2COOH和CH3CH2CH2CHO

D. 用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液

21、下列说法中正确的是

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

22、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

23、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

24、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

25、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

26、如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

27、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.质谱法       D.与钠反应

28、t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

29、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

30、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

31、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

32、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

33、环戊二烯基铁[ Fe(C5H5)2]是一种有机过渡金属化合物，常温下为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于有机溶剂，温度超过100 °C能够升华，实验室制备环戊二烯基铁的装置和步骤如下：

实验步骤：

步骤1：在三颈烧瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶剂）和4. 5 g研细的 KOH 粉末，通入氮气并开启磁力搅拌器 ，然后加入1. 5mL环戊二烯（过量）；

步骤2：将1.5g FeCl2•4H2O溶于5 mL二甲基亚砜中 ，并转入滴液漏斗中，将步骤1中的混合物猛烈搅拌10 min，打开滴液漏斗将氯化亚铁的二甲基亚砜溶液在45 min钟左右滴完；

步骤3：关闭滴液漏斗，在氮气保护下继续搅拌30 min;

步骤4：将反应后的混合液倒入100 m L烧杯内，加入少量盐酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，继续搅拌悬浊液15min，抽滤产物，并用水洗涤产物3~4次，最后将产物铺在面皿上，置于真空干燥器内干燥。回答下列问题：

（1）仪器a的作用是___________________。

（2）制备过程中若不通入氮气，会降低环戊二烯基铁的产率，试分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步骤4中分离环戊二烯基铁也可采用如下方法，请将分离步骤补充完整：向反应后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g• cm-3 ） 充分搅拌，然后转入_____（填仪器名称）中，依次用盐酸、水各洗涤两次，待液体分层后_____________（填完整操作过程），将含有二环戊二烯基合铁的溶液在通风橱中蒸发得到二环戊二烯基合铁粗产品。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯环戊二烯基铁。将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______________，装置棉花的作用是___________。

（6）若最终制得环戊二烯基铁质量为 0.16g，则产率为_____％（保留一位小数）。

34、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

35、钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕

36、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2、CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇。研究表明，在某催化剂作用下，发生的主要反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-59kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2

反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3

其中，有关物质化学键的键能如表所示：

请回答下列问题：

(1)仅考虑反应I，有利于提高该反应平衡转化率的条件是___________。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(2)反应II的△H2=___________。

(3)当CO2、CO与H2以n(H2)/n(CO+CO2)=2.60的组成比通入时，体系中CO平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。请指出图1中压强由大到小顺序是___________，判断理由是___________。

(4)某温度下，向1L固定容积的密闭容器中加入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，仅发生反应I，达到平衡，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

①请计算该温度下，反应I的平衡常数K=___________(用具体数值表示)；

②若保持其他条件不变，继续向容器中投入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，再次达到平衡，此时，的值与原平衡相比，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若采用0.5L固定容积的密闭容器，投料量(仍为2.5molCO2和2.5molH2)、催化剂和反应温度均保持不变，请在图2中画出0～t2时刻，体系内的压强随时间变化的曲线___________。

(5)在一定压强下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中仅发生反应I。测定温度对的CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图3所示。下列说法不正确的是___________。

A．生成CH3OH的速率：ʋ(M)可能大于ʋ(N)

B．平衡常数：KM＞KN

C．其他条件相同时，适当增大催化剂的表面积，可提高CO2的平衡转化率

D．若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率一定较高

E．若其他条件不变，投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：4，可以提高CO2的平衡转化率