江门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关实验操作描述正确的是（   ）

A.在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

C.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

D.常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

3、下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

4、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是

A．黄芩素的分子式为C15H12O5

B．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面

C．黄芩素分子中有易被氧化的官能团，应密闭贮存

D．27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH

5、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是( )

A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集

B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素

C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-23g

D.2 mol N被还原，生成氧气的体积为22.4 L(标准状况下)

6、下列说法正确的是

A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等

C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应

D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变

7、下列说法不正确的是

A.用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”

B.汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C.绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能

D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”

8、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D

B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体

C.图中三点对应离子积关系：B>C>A

D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

9、已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2，则下列说法中正确的是

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

10、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（   ）

A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液

C.氨水 D.硝酸钡溶液

11、下列能级符号错误的是（   ）

A.7p B.5f C.2d D.5s

12、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　)

A. ①<②<④<③ B. ①<③<②<④

C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<①

13、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的压强不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

14、构成下列结构片断蛋白质的氨基酸的种类为（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

15、质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（    ）

A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C2H2

16、

A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗    B. 先用水洗，再用酒精冲洗

C. 先用酒精洗，再用水冲洗    D. 用布擦去后再用水冲洗

17、下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 

A. A B. B C. C D. D

19、下列关于硅单质及其化合物的说法，不正确的是

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应

C.高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

20、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-===2Mn2+＋5SO42-＋4H+

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O====2＋CO32-

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2===I2＋2H2O

21、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

22、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

23、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

24、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

25、下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

（2）乙具有的性质是__（填序号）。

A.无色无味液体，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

26、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

27、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

28、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

29、(1) 的系统名称为________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。

(3)下列属于苯的同系物的是________ (填字母)。

A.B.   C. D.

30、请将合成下列高分子材料所用的单体、反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。

31、结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

32、写出下列官能团的结构简式：

①碳碳双键_____________② 羟基_____________  ③ 醛基_____________

④羧基_____________ ⑤ 酯基_____________

33、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]•2H2O｝（摩尔质量为354g•mol-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。

(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；    b．关活塞A；    c．开活塞A；    d．确认抽干；    e．加洗涤剂洗涤

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。

(4)下列说法正确的是________。

A．从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶

B．洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体时可分别用热水和冷水

C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体比200℃的效果更好

(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

已知：

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

34、在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_____（保留三位有效数字）；

（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是______。

35、依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。

⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：

已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。

②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______  

②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______

36、某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：

请回答下列问题：

(1)①滤渣1的主要成分是_____________。

②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_____________。

(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：________________。

(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是________________。

(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。

 (5)沉钙时，当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。