孝感2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是

(1)I－、ClO－、、H+

(2)K+、Al3+、、CO2

(3)、、Cl－、

(4)Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－

(5)H+、K+、、C6H5O－(芳香化合物)

(6)Pb2+、Na+、、

A.(1)和(6) B.(2)和(3) C.(2)和(4) D.(2)和(5)

2、下列描述体现还原性的是

A．使品红溶液褪色

B．使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与水反应生成

D．和反应生成S和

3、NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.都能产生丁达尔现象 B.都呈红褐色

C.具有相同的颗粒直径 D.分散质直径都小于100nm

4、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（   ）

A.CF3Br──1301 B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242 D.C2ClBr2──2012

5、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）

A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态

B. 若正反应是放热反应，则A为非气态

C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

7、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物

B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

8、下列说法中正确的是(　　)

A.合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率

B.某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。

C.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高

D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(   )

A. 电负性:W>X B. 原子半径: Y>Z

C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

10、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

11、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是

A.放电时,空气极为负极

B.放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

12、下列说法中不正确的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

13、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是

A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中氢原子的个数

C. 质谱法通常是研究和确定有机物相对分子质量的有效方法

D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

14、某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、、Al3＋、Mg2＋、

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

15、下列表述正确的是

A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

16、某学生进行了如下实验：

下列结论正确的是

A．由Ⅰ能说明酸性

B．由Ⅱ可知结合氢离子的能力

C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应

D．将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

17、是一种有机烯醚 ，可以烃用 A 通过下列路线制得：

则下列说法正确的是

A.分子式为C4H4O

B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C.分子中所有原子可能共面

D.①②③的反应类型分别为加成、水解、取代

18、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A. Al跟NaOH溶液共热

B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共热

D. Al2(SO4)3和过量的氨水

19、芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说法错误的是

A．降冰片烯难溶于水

B．与互为同分异构体

C．马来酸酐能发生加成反应和氧化反应

D．该光刻胶的结构简式可能为

20、下列化学用语表达正确的是

A．CH4的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙醛的结构简式：CH3COH

D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

21、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

22、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（   ）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应

C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应

D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

23、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

24、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

25、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

26、洪特规则是指__________ 。

27、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

28、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

29、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

30、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

31、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

32、按要求回答下列问题：

(1) 中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

① ：______。

② ：______。

(3)按照名称写出结构简式

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为 。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知，试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。

33、实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛。如图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。

请回答：

(1)若按乙装置进行实验，则B管中应装入___，B管中发生反应的化学方程式为___。

(2)C试管中装入的试剂是___，管内收集到的物质有___。

(3)对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施(实验室提供用品)，才能使实验顺利进行？对A是___，对B是___，对C是___。

34、21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是_________L。

35、按要求填空。

(1) Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)_____；加热后颜色变深，原因_____。

(2) FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)_______。

(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出反应的离子方程式)_______。

(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11。向0.01 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH-)为_____mol/L；

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol/L]，则溶液的pH应大于_______。

(6) 25℃时，在2.0×10-3 mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液 pH的关系如下图。则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=______。

36、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。

(6)MgO晶胞密度为d g/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。