黔东南州 2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的

A．能量

B．形状

C．空间伸展方向

D．可容纳电子数

2、一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2

B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色

C．为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌

D．降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2

3、2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：

A. C   B. N   C. O   D. Na

4、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A.2-乙基丁烷 B.2-甲基戊烷

C.3-乙基丁烷 D.3-甲基戊烷

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24 LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NA

B.46 g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为NA

C.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ•mol−1，当生成NA个SO3分子时，反应释放的能量小于0.5a kJ

D.0.1 mol NaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

6、实验室用如图装置来制取Fe(OH)2，关于该实验的说法中正确的是

A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂

B.引发B中产生Fe(OH)2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸

C.从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气

D.打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀

7、对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO 可以简写为。则与键线式 的物质互为同分异构体的是 (   )

A. B.

C. D.

8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

9、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为

A.C B.F C.S D.Cl

10、下列实验由操作现象得出的实验结论正确的一项是(     )

A.A B.B C.C D.D

11、下列条件下铁制品最容易生锈的是

A. 半浸在盐水中 B. 全浸在纯水中

C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂中

12、W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物

C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X

13、下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

14、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

A. X的原子半径比Y小    B. X和Y的核电荷数之差为m－n

C. 电负性X>Y    D. 第一电离能X<Y

15、盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是 (　　)

A.MN是强电解质 B.N-结合H＋的能力一定比OH-强

C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H＋) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)－c(H＋)

16、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态

B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min)

C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线

17、已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不 正确的是

A．z 的二氯代物有三种

B．x、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面

C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y 的一氯代物均只有三种

18、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（   ）

A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

19、有这样的分类方法，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列对有机物的分类方法与此方法相同的是(   )

①属于卤代烃；②属于环状化合物；③属于链状化合物；④属于醚

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

20、下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置在空气中会结块变质

B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

D.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

21、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

22、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

23、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

24、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

25、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式________，结构简式________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

28、请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构，并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________。

29、有机物的命名：

(1)__________。

(2)__________。

(3)CH3CH2CH2OH__________。

30、按要求回答下列问题：

(1) 中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

① ：______。

② ：______。

(3)按照名称写出结构简式

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为 。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知，试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。

31、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

32、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，  有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

33、实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入____，然后______，其离子反应方程式为_____、____，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，____片刻即可在试管内壁形成银镜，离子方程式为_____。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________

36、利用镍渣(含、、、等杂质)制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

(1)加入发生反应的离子方程式为_______。

(2)加入除去的离子是_______。

(3)下图为在空气中受热的固体残留率曲线和热流曲线(用于表示化学反应导致的热量变化)，曲线中375℃以上所得固体为镍的氧化物。的常见化合价为、。()

①C点对应物质的化学式为_______。

②A→B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。

③取一定质量的镍的氧化物，用500mL 6mol/L的盐酸恰好完全溶解，生成黄绿色气体(已折算成标准状况)，溶液中的全部是价。计算该氧化物中和O的物质的量之比(写出计算过程)_____________。