铁门关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是

A.符号3px所代表的含义是第三个电子层px轨道有3个伸展方向

B.能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道

D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关

2、已知，如果要合成所用的原始原料可以是

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔②1，3—戊二烯和2—丁炔

③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

3、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是（   ）

A.淡化过程中易在甲室形成水垢

B.淡化过程中戊室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为a、c

D.当甲室收集到标准状况下11.2L气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为1mol

4、下列有关获得晶体的途径，错误的是     (　  　)

A. 从熔融态结晶出来的硫

B. 熔融态物质急速冷却

C. 凝华得到的碘

D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

5、下列叙述中正确的是(     )

A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

B. NH3、CO、CO2都是极性分子

C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

6、已知：燃烧热指时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（）

A．燃烧完全转化为气体

B．燃烧完全转化为气体

C．燃烧完全转化为气体

D．与反应完全转化为气体

7、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是

B．①②的反应类型分别是取代、消去

C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

8、下列说法不正确的是 （　 　）

A.手性异构体分子组成相同

B.互为手性异构体的分子互为镜像

C.手性异构体性质相同

D.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成

9、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生1:1加成产物有两种：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2-加成)

②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4-加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

10、下列说法正确的是

A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)变大

B.等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多

C.0.1mol·L-1Na2CO3液中，

D.向混有Fe3+的CuSO4溶液中加入CuO可除去Fe3+

11、“大众创业,万众创新”是党中央的号召。量子通信、5G技术、华龙一号( 核电)等都是我们中国人大胆创新的佐证,在世界上处于领先地位。下列创新，目前不科学的是( )

A.用“水”代替汽油作为汽车燃料,制造“水驱动汽车”

B.用光导纤维构建信息高速公路的骨架,提高传输效率

C.用氧气、氢气作为正、负极的反应物,制造燃料电池

D.用高纯硅单质的半导体性能,制造太阳能电池

12、关于化合物二苯基甲烷（     ），下列说法正确的是

A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色

B．是苯的同系物

C．其一氯代物有4种

D．所有碳原子一定共平面

13、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是

A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

14、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4(白磷)高

D．1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量

15、下列关于有机化合物的认识不正确的是（   ）

A.乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应

B.四氯化碳为有机非极性溶剂

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

16、下列说法中正确的是（　　）

A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

17、某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（       ）

A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子

B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

D．该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

18、某元素X的原子核内有83个质子，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0。下列说法不正确的是（  ）

A. 该元素与砷属同一族

B. 该元素位于元素周期表p区

C. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O3

D. 该元素原子的最外层有3个未成对电子

19、下列实验由操作现象得出的实验结论正确的一项是(     )

A.A B.B C.C D.D

20、下列表述正确的是

A.一氯甲烷的电子式

B.1－丁烯的键线式

C.异丙基的结构简式

D.聚丙烯的结构简式

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

23、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)  ΔH＝____。

26、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

27、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

28、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

29、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷 的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

30、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

31、酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

32、已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，若在配合物[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ___________；若在配合物[Co(SO4)(NH3)5]Br的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若加入AgNO3溶液时，现象是___________ 。

33、某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。

Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。

Ⅱ.皂化过程：

①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。

②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。

③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。

Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。

(1)仪器A为_____，冷凝管中水从_____口进（填a或b）。

(2)下列说法正确的是_____。

A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素

B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流

C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部

D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应

(3)皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、____、______等方式。

(4)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由_____。

(5)下列关于减压过滤的说法正确的是_____。

A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体

B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。

C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物

D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。

34、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

35、回答下列问题：

(1)298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I−)=2v()

c．不再变化

d．c(I−)=2ymol·L−1

②tm时，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆___________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。

(2)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−114kJ·mol−1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1为___________kJ·mol−1.下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 E.将生成的H2液化 F.加入催化剂

36、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①室温下，某CH3COONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)

②向NaCN溶液通入少量的CO2，反应的离子方程式是___________。

(2)羟胺(NH2OH)可看成是NH3的1个氢原子被取代的产物，其水溶液显弱碱性，原因与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：___________。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2.室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3，溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示，b点时溶液pH=7，则n(NH)：n(HSO)= ___________。

(4)废水中氨氮(以NH3、NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化除去。

已知①NH3比NH更易被氧化。

②NaClO除去水中氨氮的反应历程如下： NaClO +H2O HClO +NaOH；NH3+HC1O =NH2Cl+H2O； 2NH2C1+ HClO= N2↑+ 3HCl+H2O

控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测定反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图2。

①当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是___________。

②当pH＞10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是___________。