佳木斯2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

A．ClO的空间构型为三角锥型

B．HCl和NaCl所含化学键类型相同

C．ClO2是非极性分子

D．中子数为20的氯原子可表示为Cl

2、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（   ）

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu2++2Na=2Na++Cu

B.向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

4、由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）

A.分子中3个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子在同一平面上

C.与氯化氢加成只生成一种产物

D.能发生加聚反应

5、下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　)

A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性

C. 不与碱反应 D. 具有漂白性

6、对于乙苯有下列叙述：①所有的碳原子一定共平面；②能因与溴水反应而使溴水褪色；③可溶于CCl4中；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应。其中正确的是(   )

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

7、下列各组元素性质的递变情况错误的是（    ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

8、下列物质间一定互为同系物的是

A．戊烷和2-甲基丁烷

B．C2H4和C3H6

C．甲醇和乙醇

D．乙烯和乙炔

9、反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是

A．v(A)=0.3mol/(L·s)

B．v(B)=12mol/(L·min)

C．v(C)=0.15mol/(L·s)

D．v(D)=15mol/(L·min)

10、在含有大量H＋、Mg2＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A. Ba2＋    B. OH－    C. CO32-    D. Fe2＋

11、随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为

A. 风力发电 B. 潮汐能发电 C. 水力发电 D. 太阳能光解水制取H2

12、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)

A.配体是Cl-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

13、下列各物质中，互为同系物的是

A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-二甲基丙烷 D.1，3-丁二烯和1-戊炔

14、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.SSO3 H2SO4

B.Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq)Cu

C.SiO2 Si SiCl4 Si

D.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg

15、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.酒精浓度越高，灭新型冠状肺炎病毒效果越好

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

16、下列说法中正确的是(　　)

A. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D. 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸

17、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X+Y2Z

B．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态

D．平衡后X的转化率为30%

18、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

A.铁电极应与Y相连接

B.H+透过质子交换膜由右向左移动

C.乙装置在通电过程中Cu2+浓度在减小

D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

19、下列有机物的命名错误的是

A.  2－乙基－1－丁烯

B.(CH3)3CCH2CH(C2H5) CH2CH3   2，2－二甲基－4－乙基己烷

C. 2－甲基苯酚

D.   2－甲基－3－戊炔

20、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有5种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H16

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

21、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

22、由锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，下列有关判断正确的是(　　)

A. 电池工作的过程中，铜电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42﹣向正极移动

C. 铜片为正极，发生氧化反应

D. 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

23、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

24、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

25、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

26、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

27、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

28、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

29、钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。

(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

30、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________       

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________     

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________     

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________

31、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。

II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是___________。

(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

32、现有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO与

B. 与

C. 与

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2

E. 与

F．戊烯与环戊烷

(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。

(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。

33、实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而含有 SO2气体，实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2 。

(1)仪器 a 的名称是___________，碎瓷片的作用是___________。

(2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是___________，生成乙烯的化学方程式为___________________。

(3)A、B、C、D 装置中盛放的试剂是（填序号）

A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。

供选试剂：①NaOH 溶液，②品红溶液，③酸性 KMnO4 溶液

(4)能说明 SO2 气体存在的现象是___________。

(5)证明含有乙烯的现象是___________，说明乙烯具有___________性。

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下，                

(1)步骤ⅰ的操作名称是___________。

(2)①中As的化合价为___________。

②步骤ⅱ中的作用是___________。

(3)步骤ⅲ，加入的目的是通过调pH进一步去除，使 。若溶液2中 ，则需控制pH的大致范围为___________。

(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有___________(填化学式)。

②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是___________。

(5)结合下图说明由溶液4得到的操作是___________。

36、C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________。

（2）气体 X 的化学式为______，该气体在___（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaC1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=______（假设溶液体积不变）。

（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为____（填化学式）。

（4）流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为_________。

（5）国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mg·L-1。检测饮用水中 C1O2  残留浓度的实验步骤如下：

I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10-4  mo1·L-1 Na2S2O3  溶液滴定步骤I中生成的I2。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。

①当步骤II中出现_____（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中C1O2的残留浓度为    ______mg·L-1。