乌鲁木齐2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B．可利用银镜反应证明纤维素在人体内水解的最终产物为葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及氧化反应

D．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

2、已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是

①1，3-丁二烯和2一丁炔；②1，3- 戍烯和2一丁炔；③2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔④2，4一 己二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

3、中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)

A.是一种烃

B.属于高分子化合物

C.属于芳香族化合物

D.分子式是C15H22O5

4、下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

5、合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：

下列说法正确的是（ ）

A.Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

B.1molY最多能与1molNaOH发生反应

C.X中所有原子可能在同一平面内

D.1molZ最多能与6molH2发生反应

6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原子的数目为3NA

B. 5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15mol

C. 常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

D. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2NA

7、1mol的质量为

A．18g

B．18

C．18g/mol

D．18mol

8、干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键

9、下列说法不正确的是（   ）

A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀

B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐

10、下列离子中，中心原子的杂化方式与其它不同的是

A.SO42- B.PO43－ C.CO32- D.SO32-

11、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（   ）

A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W与X能形成阴阳离子个数比1:2的两种化合物，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z单质常用于自来水消毒，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Z＞Y

B.Y单质的熔点低于X单质

C.W与Y形成的二元化合物属于分子晶体

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

13、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（    ）

A.SO2在反应中被还原

B.Br2在反应中失去电子

C.当有1molH2SO4生成时，反应中转移了1mol电子

D.SO2在反应中表现出的还原性强于HBr

14、下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是

A. ②③④⑤⑥⑦⑧    B. ③④⑤⑥⑦⑧    C. ④⑤⑧    D. ④⑤⑦

15、下列说法正确的是（   ）

A.水分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不相同

B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键

C.C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键

D.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

16、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.硫化氢

B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D.氮分子的电子式：

17、将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A. c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大

B. 所有离子浓度均减小

C. c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小

D. 电离常数增大

18、下列物质属于共价化合物的是

A．

B．

C．

D．

19、有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

20、下列有关铜片镀银的说法不正确的是

A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+

B.铜片应与电源正极相连

C.电解液为AgNO3溶液

D.镀银过程中电能转化为化学能

21、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

22、乙醇是很重要的化工原料。下列说法正确的有

A. 乙醇催化氧化可制备乙醛 B. 乙醇与H2反应制备乙烷

C. 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

23、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

24、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

25、(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______  

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

26、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

27、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

28、有下列9种物质：①甲烷；②乙烷；③SO2；④聚乙烯；⑤聚乙炔；⑥己烯；⑦2-丁炔；⑧聚1,3-丁二烯；⑨乙醇 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是___________________(写序号)。

29、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

30、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

31、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

32、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

33、绿矾是含有一定结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

（1）仪器B的名称是______。

（2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.持续通氮气，冷却至室温

（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。

（5）D中盛放的溶液为______（填标号）。

a.品红   b.NaOH   c.Ba(NO3)2   e.浓H2SO4

（6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、CO2是最强温室气体，研究CO2的有效利用、制造更高价值化学品具有重大意义。以CO2为主要原料可合成清洁能源二甲醚。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=-49.1kJ/mol；

II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=-24.5kJ/mol；

II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   △H3=+41.2kJ/mol

(1)CO2(g)与H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式为____________。

(2)为实现上述反应I在常温常压下进行，科学家设计了如图所示装置(其中质子交换膜允许H+通过)。该装置为______(填“原电池”或“电解池”)，甲槽中电极上发生的反应式为_________。

(3)在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应I，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图：

①图中压强p1______(填"＞”或“＜")p2。

②在图中M点，平衡常数K=__________(计算结果保留2位小数)。

36、（1）元素的第一电离能：Al___Si（填“>”或“<”）。

（2）基态M2+的核外电子排布式为___。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间（填原子的数字标号）；m=___ （填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有___ （填序号）。

A.离子键 B.共价键   C.金属键   D.范德华力   E.氢键