遂宁2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为

A. 风力发电 B. 潮汐能发电 C. 水力发电 D. 太阳能光解水制取H2

2、下列说法正确的是

①乙酰水杨酸与适量NaHCO3溶液反应制备

②从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化

③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

④将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2

A.① B.①② C.①②③ D.①②③④

3、下列说法不正确的是

A．氧化铝是两性氧化物

B．铝能与氢氧化钠溶液反应

C．铝在常温下不能与氧气反应

D．氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应

4、环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是

A．1 mol环戊二烯( )中含有5 mol σ键

B．环戊二烯分子中所有原子共平面

C．二茂铁分子中存在配位键

D．Fe2+的价电子排布式为3d44s2

5、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是(　　)

A.属于芳香化合物

B.遇FeCl3溶液显色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1 mol M完全水解生成2 mol醇

6、下列说法不正确的是

A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质

C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+

D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

7、下列反应中属于取代反应的是

A.2CH4C2H4+2H2 B.2HI+Cl2 ═ I2+2HCl

C.C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HCl D.CH4+2O2CO2+2H2O

8、下列能级符号不正确的是（ ）

A.3f B.4d C.5p D.6s

9、下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长

B．乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°

C．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

10、琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.该物质的化学式为C8H14O4

B.该物质不溶于水

C.琥珀酸是丁二酸

D.琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1 mol琥珀酸

11、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

12、为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A．NH3 · H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

13、某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是

A. 棉花的主要成分为纤维素

B. 聚酯纤维属于天然纤维

C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

D. 该衣服的两种成分均属于合成材料

14、下列属于有机物，又属于强电解质的是(   )

A.硝基苯 B.硬脂酸钠 C.苯酚 D.甘油

15、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法不正确的（     ）

A. A B. B C. C D. D

16、60g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到11.2L氢气。该物质可能是（       ）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH

17、下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是

A．燃烧时有黑烟

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．所有原子都在同一平面上

D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

18、下列说法正确的是

A.丙烷分子的比例模型：

B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物

C.和为同一物质

D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

19、如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（   ）

A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B.放电时，KClO3在正极发生还原反应

C.充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g

20、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e-Cu2+

C．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

D．以CuSO4溶液为电解质溶液，电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度保持不变

21、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

22、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

23、下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是(   )

A. B. C. D.聚乙烯

24、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

25、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

26、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

29、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

30、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

31、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

32、(1)有下列几种物质：

A：石墨和C60

B：35Cl和37Cl

C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2

D.

E.间二甲苯和异丙苯

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是______________________

②属于同系物的是__________________________

③属于同种物质的是________________________

(2)下图是某药物中间体的结构示意图

试回答下列问题：

①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，

②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。

33、Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙____。

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

(3)分离水和汽油____。

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。  

(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。(填序号)

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒                        B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出

C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中    D．定容时俯视刻度线

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：

Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109

Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。

(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。

(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗___________gN2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________

(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。

36、（1）H2S中心原子的杂化类型为_________杂化 ，比较H2O 与H2S 分子的沸点， 其中沸点较高的是_____

（2）某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：

则方式 I与方式 I I中原子配位数之比为 __________，晶体密度之比为________

（3）实验室配制 250 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4 溶液， 回答下列问题 。

① 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要________

② 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL,质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是_____mL,若量取浓硫酸时仰视，则最后所配成的稀硫酸的浓度________（填偏高、偏低或无影响）