湘潭2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下面的排序不正确的是（　　）

A.晶体熔点高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

2、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同、体积相等的两溶液，需要的NaOH的物质的量相同

B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同

C．pH相同的两溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

D．相同体积的两溶液分别与等量的NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)

3、下列能源不属于新能源的是

A．氢能

B．太阳能

C．煤

D．风能

4、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.用装置①分离沸点不同的液体混合物

B.用装置②于吸收 HC1气体，能够防止倒吸

C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体

D.用装置④收集 NO2气体

5、反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D.该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol－1

6、下列事实能够说明甲烷分子构型是正四面体的是

A．四个碳氢键的键能相同

B．四个碳氢键的键长相等

C．一氯甲烷没有同分异构体

D．二氯甲烷没有同分异构体

7、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③需要垫石棉网加热

B．①、④可作反应容器

C．②、④滴定时需要润洗

D．③、⑤可用于蒸馏

8、对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流入的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流出的一极为正极

9、常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取(主反应为放热反应)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水

C．装置图中长玻璃导管仅起导气作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去

10、下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是(　　)

A. 滴入AgNO3溶液，氯乙烯、聚氯乙烯均能产生白色沉淀

B. 都能发生加成反应使溴水褪色

C. 氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ

C.1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和

D.1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和

12、下列同一组反应的反应类型，不相同的是

A. 由一氯己烷制1-己烯，由丙烯制1,2-二溴丙烷

B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

D. 1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛使溴水褪色

13、由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（  ）

单质 氧化物酸（或碱）盐

A.C B.S C.Na D.Cu

14、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（   ）

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.达到化学平衡状态时，2v正(SO2)=v逆(O2)

C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度

D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

15、能正确表达下列反应的离子方程式为(   )

A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：

16、CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（   ）

A.所有原子在同一平面

B.分子中每个键的键长应相等

C.在ABn中A原子没有孤对电子

D.A的相对原子质量小于B

17、下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是

A．

B．

C．

D．

18、下列现象与氢键有关的是（    ）

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③

19、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中(    )

A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

20、下列说法正确的是

A.钛和钾都采取图1的堆积方式

B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为cm的CO2有8个

D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

21、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

22、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

23、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

24、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

25、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

26、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

27、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

28、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

29、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

30、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

31、材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。

A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D.d2sp3

③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。

(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。

②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。

32、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。

②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。

(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。

①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。

②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______。

③LiAlH4中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mo1－1)：

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。

(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。

36、钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：还原性：Cl−＞Co2+；

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。

（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。

（5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L−1。

（6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。