景德镇2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）

A.用治疗胃酸过多症：

B.用饱和溶液将转变为：

C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：

D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：

2、下列有关图中有机物的说法错误的是（   ）

A.该有机物的分子式为C8H9O4Br

B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应

D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时，最多消耗1molNaHCO3

3、下列说法正确的是（   ）

A.第四周期最外层电子数是1的元素有2个

B.Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d44s2

C.卤化氢的沸点由低到高的顺序为HF<HCl<HBr<HI

D.在HNO3分子中，各元素电负性顺序为O>N>H

4、下列说法正确的是(　　)

A. 第三能层有s、p共两个能级

B. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C. 第三能层最多容纳8个电子

D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个

5、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A.聚合物P的合成反应为缩聚反应

B.聚合物P的单体之一是邻苯二甲酸

C.聚合物P的单体之一丙三醇可由油脂水解获得

D.对苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

6、已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（ ）

A.1-丁烯和 2-甲基-1,3-丁二烯

B.1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯

C.2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯

D.乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯

7、下列说法不正确的是（   ）

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同

B. MgF2晶体中存在离子键和共价键

C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

8、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

9、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，都不能实现该反应的原电池是

①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；

②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液；

③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液；

④ 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

A. ① B. ③④ C. ①② D. ②③④

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（    ）

A. Y可以从溶液中置换出Z单质

B. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

C. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质

D. 单核离子半径：W＞Z＞Y＞X

11、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理

B．化学生产中不排放任何有害物质

C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂

D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

12、下列说法中正确的是

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．向某卤代烃中加入NaOH溶液共热，再加入AgNO3溶液可检测该卤代烃中的卤原子

D．实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔时，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明有乙炔生成

13、橙花醛是一种香料，其结构简式为： (CH 3 ) 2 C=CHCH 2 CH 2 C(CH 3 )=CHCHO。下列说法正确的是（ ）

A.橙花醛不能与Br2发生加成反应

B.橙花醛能发生银镜反应

C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应

D.橙花醛跟乙醛等是同系物

14、下列实验方案正确的是

A．向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足

B．证明丙烯醛的结构中含有醛基的方法是滴加高锰酸钾酸性溶液

C．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质的结构中含有醛基

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

15、下列说法正确的是

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

B.淀粉与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液中和至碱性，加入碘水不变蓝色，说明淀粉已完全水解

C.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为 CO2 和H2O，释放能量

D.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高

16、关于硝酸铵说法正确的是

A．属于共价化合物

B．溶于水放热

C．受热易分解

D．属于有机氮肥

17、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（   ）

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

18、分子式为C5H12O 的醇，同分异构体的数目为（不包含立体异构）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

19、下列化学用语表示正确的是

A. 氯化钠的分子式：NaCl    B. 铝离子的结构示意图：

C. 葡萄糖的最简式：CH2O    D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2

20、下列有关物质性质的叙述正确的是（    ）

A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3

B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2

C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3

21、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

22、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

23、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

24、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

25、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

26、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

27、根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有____种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为________.

②分子式为 C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为 ____________ 。

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：_______________；

②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC（聚氯乙烯）的化学方程式：_____________；

28、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

29、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

30、下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1 mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。

31、按要求填空：

(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)

其中只含有非极性键的是____________；  含有极性键的非极性分子是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________；

(2)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；

②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；

(3)已知氰胺结构简式为(H2N—C≡N)，则氰胺分子中碳原子的杂化轨道类型有____杂化，一个氰胺分子中有______个σ键。

32、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

33、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。

（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

34、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

35、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下：

+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

II.制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

(1)操作I、操作II的名称分别是_______、_______。

(2)滤液的成分是_______。

(3)白色固体B是_______。

(4)为得到无色液体A，需进行的具体操作是_______。

36、某课题组成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为___________。

(2)SO2中S的杂化类型为___________，SO3的立体构型为___________。

(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为___________mol。

(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有___________个，