荆州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是(   )

A.对2NO2(g)N2O4(g)，减少体积增大压强，气体颜色变浅

B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C.工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

2、一种有效治疗成人或1岁以上儿童的甲型、乙型流感药物“达菲”，主要合成原料为“莽草酸”，二者结构简式如图，下列有关二者的说法正确的是

A．二者均属于芳香族化合物

B．二者既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C．莽草酸中，所有碳原子可以共平面

D．1mol莽草酸能与4molNaOH完全反应

3、MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是

A.不能发生氧化反应

B.与环己烷互为同系物

C.分子中含有4个五元环

D.所有原子处于同一平面

4、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是(     )

A. 氢化物沸点：W＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D. 简单离子的半径：Y＜X

5、羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：

下列说法正确的是（  ）

A.②中CO的平衡转化率为80%

B.400℃时该反应的平衡常数K=

C.该反应是吸热反应

D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)

6、在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：

下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为

C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%

D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大

7、下列表示物质的化学用语正确的是（    ）

A.硝基苯的结构简式

B.葡萄糖的实验式为CH2O

C.甲烷分子的比例模型

D.羟基的电子式

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

C.溶液中加足量溶液：2+Ba2++2OH−═BaCO3↓+ +2H2O

D.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O

9、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A.溴苯中混有溴，加入溴水，振荡，静置，分液

B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡，静置，过滤

D.乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏

10、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器  ②使用前要先检查容量瓶是否漏液  ③容量瓶可用来加热  ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液  ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ① B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

11、以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

①X＋　②X2＋　③X3＋　④X4＋

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)

A.有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量

B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量

C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量

D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量

13、下列说法正确的是（  ）

A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间

B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

14、能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体

15、下列操作或试剂的选择合理的是

A.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

C.用分液漏斗分离苯和CCl4混合物

D.用Ba（OH）2溶液鉴别SO2和CO2

16、铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为

A. -1   B. +1

C. +2   D. +3

17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH

18、将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol，则

B.溶液中可能为

C.与NaOH反应的氯气物质的量：

D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

19、下列说法中正确的是

A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

20、已知：R—CH=CH2R—CH2—CH2Br，则由2—溴丙烷制取少量的1—丙醇CH3CH2CH2OH)时，需要经过的各反应分别为（   ）

A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成

C.消去→加成→取代 D.取代→加成→消去

21、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

22、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

23、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

24、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

25、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

26、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

27、写出下列有机物的结构简式：

(1) 乙炔　________   (2) 乙酸____________   (3) 对二甲苯_____________；

28、每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

29、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，  有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

30、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

31、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

32、根据所学知识，完成以下问题。

(1)短周期中金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的物质的电子式为___。

(2)25℃时，将体积Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合。所得溶液的pH=11，则Va∶Vb=___。

(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，用离子方程式表示其呈碱性的原因：___。

(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1

①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；

②常温下NO水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

33、碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3 沉淀的最佳方案：

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____

(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 。

(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：

实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。

(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 

已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。

（2）怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________。

（3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。

（4）将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________。

（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

36、钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。