锡盟2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态

B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min)

C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线

2、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A. NH4+和CH4 B. H3O+和NH3 C. NO3-和CO32- D. CO2和H2O

3、在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体。下面四个图像中，纵坐标均表示沉淀的物质的量，横坐标均表示加入物质的物质的量，其中实验和图像对应关系正确的是

A. B.

C. D.

4、铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

A. 不锈钢属于铁合金 B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原 D. 浸在有机溶剂溶液中

5、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq)   △H ＞0；升温有利于提高草酸的电离程度

B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

6、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为

A.C B.F C.S D.Cl

7、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（ ）

A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快

8、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下，下列说法不正确的是

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.EG和甲醇不是同系物 D.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

9、电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)

A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个

10、下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2  B. 

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D.CH2═CH-COOH

11、下列实验方案正确的是（  ）

A. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

12、关于石油的说法中，不正确的是(    )

A. 石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高

B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷

C. 石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化

D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

13、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

A.氯丁烷 B.甲苯 C.硝基苯 D.乙酸

14、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

15、常温下，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

16、有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有

A．10种

B．12种

C．14种

D．16种

17、下列有关有机物结构的叙述正确的是

A．有机物主链上有5个碳原子

B．有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为，则其分子式为C4H8O

C．某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，则其结构简式一定为

D．七叶内酯()和东莨菪内酯()都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

18、含碳、氢、氧的有机物X的球棍模型为。下列关于X的说法错误的是

A.相对分子质量为46 B.分子式为C2H4O2

C.结构简式为CH3COOH D.属于饱和羧酸

19、体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是

A．pH：醋酸＞盐酸

B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸

C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]

20、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（   ）

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层序数的增大而增大

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

23、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

24、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

25、如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。

②该晶胞称为___（填序号）.

A.六方晶胞 B.体心立方晶胞   C.面心立方晶胞.

26、（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

27、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

28、(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为_______。

(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CH=CH-CH3 的键线式为______。

(3)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是______。

A. CH3CH2CH3       B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH       D. CH3OCH3

(4)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________。

A.红外光谱    B. H核磁共振谱   C.质谱法      D.与钠反应

(5)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______。

A.1-丙烯       B.4-辛稀      C.1-丁烯      D.2-甲基1-丙烯

29、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

30、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

31、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

32、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____移动(同上)，反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”)。

33、碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是_______，在本实验中其主要作用有导气、_______。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_______

a.有墨绿色固体产生      b.液面下导管口有气泡冒出      c.溶液蓝色加深    

(4)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是_______(填化学式)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29克，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.20mol·L-1，Cl-浓度为0.10mol·L-1。则所称取的产品中Cl-的物质的量为_______mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

34、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

35、H、C、N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的价电子排布式为_______。

(2)C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为________，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____ 。

(3)C2H2分子中空间构型为____，N2H4分子中心原子的杂化方式为_____。

(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g∙cm-3。

36、工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。

(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。

(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。

③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。