三沙2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、利用图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法正确的是

A.b口流出浓度较大的氨水

B.X极接直流电源正极

C.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol (NH4)2SO4

2、A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是(    )

A. C＞A＞B B. B＞A＞C C. A＞B＞C D. C＞B＞A

3、下列说法不正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.和互为同位素

C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.和互为同系物

4、下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是

A．单体CH2=CH2制高聚物

B．单体与CH2=CH- CH=CH2 制高聚物

C．单体CH2=CH-CH3 制高聚物

D．单体 与制高聚物

5、一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在碱性条件下进行

C．AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

6、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是   

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液时，需打开分液漏斗的顶塞或使顶塞上的凹槽与壁上小孔对齐

B.装置b的主要作用是除去溴化氢中的溴蒸气

C.装置c中的倒置漏斗主要是为了加速溴化氢的溶解，

D.反应后的混合液经水洗、分液、稀碱液洗涤、分液、蒸馏，得到溴苯

7、下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

8、某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比为 ( )

A.3:4:2

B.3:5:2

C.3:5:1

D.3:4:1

9、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A. Cu、Fe3＋    B. Fe2＋、Fe3＋    C. Cu、Cu2＋    D. Cu、Fe2＋

10、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（   ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D. S8中S的杂化方式为sp3杂化

11、下列电池工作时，O2在正极放电的是（   ）

A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池

12、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是     (  )

A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B. NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C. 晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D. 原子晶体的沸点和金属晶体的沸点

13、下列说法中，正确的是（   ）

A. 分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应

B. 可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C. 胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子

D. 向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素

14、生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是(　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

15、下列实验不能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.②③④ D.①④⑥

17、下列关于电子云的叙述中不正确的是

A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度

B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形

C.1s电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小

D.能级不同，电子云的轮廓也不一样

18、金属晶体能传热的原因（）

A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用

C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中的自由移动的阳离子

19、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　)

①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电

②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－

③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

A. ①② B. ①③ C. ③ D. ①④

20、在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、、OH-

B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2+、Mg2+、、Cl-

C．使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、、

D．含有1 mol·L－1 Al3+的溶液：H+、Fe3+、、

21、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

22、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

23、下列说法正确的是（   ）

A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

24、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

25、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

26、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

27、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

28、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

29、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

30、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

31、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

32、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

33、火柴头中含有Cl元素的证明，有同学设计了以下实验流程图：

（1）实验中发生的离子反应是______________________

（2）有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是________。如何解决这个问题____________

（3）实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____________；未洗涤沉淀，测得KClO3的质量分数将_________（填 “偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。

(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为_______

(2)在、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．氨气的体积分数保持不变

b．容器中保持不变

c．气体平均相对分子质量保持不变

d．气体密度保持不变

e．

②反应20min时达到平衡，则0～20min内_______，该反应的_______(保留小数点后两位)。(为以分压表示的平衡常数)

③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_______点(填“d”“e”“f”或“g”)。

(3)氨化脱硝过程发生反应   ，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______

(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数_______。

36、(1)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。发射航天火箭常用氮的氢化物(N2H4)作燃料，N2H4燃烧时用NO2做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-534kJ/mol

则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___。当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N2H4(g)在标准状况下是___L。

(2)常温下pH都为2的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___(填序号)。

(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是__，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__。若温度保持不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=__，由水电离出的c(H+)水=___。

(5)100℃时，Kw=10-12，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__。

(6)常温下，将100L的盐酸溶液与1L的NaOH溶液混合，充分反应后溶液的pH=7。则混合前盐酸溶液的pH酸与氢氧化钠溶液的pH碱之间应满足的关系是__。