贺州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（      ）

A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C. 等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐

2、某溶液为含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液　②加适量CuO　③冷却结晶　④加过量NaOH溶液　⑤加强热至有大量白色固体析出　⑥过滤。正确的操作步骤及顺序是（    ）

A.②⑥③⑥ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥⑤

3、下列能级中轨道数为5的是（　　）

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

4、对Na、K两种元素，以下说法错误的是（   ）

A.金属性：Na<K

B.离子半径：K+<Na+

C.碱性：NaOH<KOH

D.与水反应的剧烈程度：Na<K

5、下列有关 和 的叙述正确的是

A．都属于醇类

B．都属于酚类

C．二者属于同系物

D．都能与 Na 反应

6、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH— +H++SO42— ===BaSO4↓+H2O

B. 氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C. Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O

D. SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。

7、下列化合物中同分异构体数目最少的是    （    ）

A.C5H11Cl B.C5H12O C.C5H10 D.C4H8O2

8、下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

C．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

D．淀粉、纤维素和麦芽糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

9、沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是

A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具

B.阴离子应从左侧向右侧迁移

C.在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋

D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热

10、一定量的某有机物与足量的钠反应可得V1L气体，等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应可得同条件下的气体也是V1L，则此有机物可能是

A. HO（CH2）2CHO

B. HO（CH2）2COOH

C. HOOCCOOH

D. （CH3）3COH

11、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

A.乙醇和乙醚 B.乙酸和葡萄糖

C.丙烷和丙烯 D.乙炔和1﹣丁烯

12、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(  )

A.a和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应

B.a和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极

C.无论a和b是否连接，铜电极质量都增加

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

13、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（    ）

A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

14、下列物质属于强电解质的是（    ）

A.NH3 B.NaCl溶液 C.Na2SO4 D.硬脂酸

15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（   ）

A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)

B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)

C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)

D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)

16、下列说法正确的是

A. 黑火药是中国古代的四大发明之一，主要成分是三硝基甲苯

B. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”的“石灰”指CaCO3，属于有机物

D. “酒香不怕巷子深”中的“酒”包含了所有的醇类物质

17、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-

D．当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023

18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

19、下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（ ）

A.它是饱和烃

B.它是非极性分子

C.其二氯取代物不存在同分异构体

D.其一氯取代物不存在同分异构体

20、制作一次性医用防护口罩的熔喷布的主要原料为聚丙烯。下列有关说法错误的是

A.聚丙烯是一种混合物

B.聚丙烯的结构简式为：

C.生成聚丙烯的反应为加聚反应

D.合成聚丙烯的单体为CH2＝CH—CH3

21、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

22、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

23、用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（  ）

A. 盐酸的体积   B. 盐酸的浓度

C. 石灰石颗粒的大小   D. 溶液的温度

24、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

25、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

26、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

27、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

28、数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H++H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。

29、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

30、有机化合物  甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:______________________。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体:_______________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:______________________________;

鉴别乙的方法:______________________________;

鉴别丙的方法:______________________________。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:______________。

31、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

32、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

33、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________。

(2)写出过程②中有关反应的离子方程式：_____________________。

(3)操作③的名称_____________，用到的主要仪器_____________。

(4)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______。

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

34、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

35、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___________。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。

a．SO2 b．Cl2  c．H2O2 d．浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。

36、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13

回答下列问题：

(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为________________，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是________________。

(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为________________。

(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为________________，电解后a室中的电解液可返回________________工序继续使用。

(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为________________。