昭通2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C. 若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形

D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

2、根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是

A. Na B. S C. Cl D. Si

3、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是：

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法中，正确的是

A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强

C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

5、下列说法正确的是（   ）

A.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

B.p电子与p电子不能形成σ键

C.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

D.分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高

6、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(   )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出S的第一电离能比P大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

7、下列不能用水鉴别的一组物质是（       ）

A.苯、硝基苯 B.乙醇、溴乙烷

C.乙酸、四氯化碳 D.己烷、乙酸乙酯

8、下列说法正确的是（　　）

A. 蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6Hl0O5）n，它们互为同分异构体

C. 与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

D. 离子化合物中可能含有共价键

9、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

D.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

10、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ

D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数

11、在某无色溶液中能大量共存的是（   ）

A.K+、OH-、H+ B.Na+、Ca2+、CO32-

C.Na+、SO42-、Cl- D.Al3+、NO3-、Cu2+

12、下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（   ）

A.装置A用于检验1-溴丙烷的消去产物

B.装置B用于石油的分馏

C.装置C用于实验室制硝基苯

D.装置D用于除去甲烷中混有的乙烯

13、下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是

A．青霉素

B．水

C．酱油

D．纤维素

14、下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子价电子的轨道表示式：

D.基态碳原子价电子的轨道表示式：

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是

A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

B．已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的ⅧB 族元素

C．分子中Pt和N之间为离子键

D．N原子杂化方式为sp2杂化

17、“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中，正确的是(  )

A.该物质属于芳香烃

B.该物质所有原子都在同一平面上

C.该物质的分子式为C20H25O3

D.1mol该物质最多能与7mol H2加成

18、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.苯的最简式：C6H6 D.乙烯的结构简式：CH2CH2

19、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（   ）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

20、对于商品名称是氟利昂，下列有关叙述正确的是

A.有两种同分异构体 B.是非极性分子

C.只有一种结构，无同分异构体 D.是一种环保的制冷剂

21、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

22、下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是(   )

A. B. C. D.聚乙烯

23、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

24、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

25、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

26、（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛、棉花的编号分别为___。

27、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

28、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：

（1）的分子式为__。

（2）写出中官能团的名称__。

（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。

29、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

30、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

31、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

32、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

（1）制备粗品：

将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（_____）

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是___。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___层（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗涤。

A.酸性KMnO4溶液   B.稀硫酸   C.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___。实验中冷却水从___（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___。若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量___（填“高于”、“低于”）理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___。

34、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

35、（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。

A．分子的极性：B．比中的配位键稳定

C．在中的溶解度：D．基态原子中未成对电子数：

（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为，金属原子半径为，用表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。

①②③④

A．①和②中原子的配位数均为8                       B．③和④中原子的配位数均为12

C．②中金属的密度为：D．④中空间利用率为：％

（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。

回答下列问题：

①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。

②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。

③常用于检验，与互为等电子体的单质的分子式为______。分子中键和键的个数之比为______。

④可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩中原子和原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。

36、已知黑铜泥主要含Cu3As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4+9O2=12CuSO4+4H3AsO3+6H2O，每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为______mol。

(2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O⇌[As(OH)4]-+H+，Ka1=1.03×l0-9，可判断H3AsO3是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。

(3)“沉砷酸铜”时，CuSO4与H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。

(4)可用石灰乳处理含的废水生成Ca3(AsO4)2沉淀。Ksp[Ca3(AsO4)2]=4.9×l0-19，当废水中c()=7.0×l0-4mol•L-1时，c(Ca2+)=______mol•L-1。