和田地区2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液显红色的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．使酚酞变红的溶液：、、、

D．与Al反应有气体生成的溶液：、、、

2、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

3、下列说法不正确的是(    )

A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化

C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

4、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的是(　　)

A.都是平面结构 B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.都能发生加成反应和取代反应 D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

5、下列关于氢键的说法中，正确的是（）

A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B. 分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C. 氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键

D. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

6、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是

A.食醋除水垢 B.纯碱去油污

C.葡萄糖用于工业制镜 D.漂白粉漂白织物

7、下列有机物中含碳量最高的是

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔

8、中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是

A．北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

C．我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖

D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

9、反应后没有颜色变化的是（　　）

A.C3H7Cl与NaOH溶液 B.酚与FeCl3溶液

C.淀粉与碘水 D.酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH

10、氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是

A．与O的个数比为

B．与距离最近的O个数为8

C．与O的最近距离为

D．该晶体的摩尔体积为

11、下列有关实验操作的说法错误的是

A.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

12、若1 mol 分别与浓溴水、NaOH溶液、H2完全反应，消耗Br2、NaOH、H2的物质的量分别是

A．1mol、2mol、4mol

B．2mol、3mol、4mol

C．3mol、3mol、4mol

D．3mol、3mol、1mol

13、下列溶液中一定能大量共存的离子组是（      ）

A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－

B. pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－

D. 含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

14、下列说法中不正确的是(    )

A. 煤的液化为化学变化

B. 煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

C. 裂化汽油可使溴水褪色

D. 裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃

15、下列有机物命名正确的是（   ）

A．     1，2，3—三甲苯

B．    2—氯丙烷

C．    2—甲基—1—丙醇

D．    2—甲基—3—丁炔

16、下述实验能达到预期目的的是 （ ）

A. 检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B. 分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C. 比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

D. 检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

17、已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子

18、在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是

A. B. C. D.

19、下列除去杂质的方法，正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液

C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

20、区分晶体和非晶体的最科学的方法是(   )

A.测固体的熔点 B.对固体进行X射线衍射实验

C.看固体是否易被压缩 D.比较固体的导热性

21、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

22、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

23、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

24、下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则

A. ①中，MnO2是反应的催化剂

B. ①中，反应前后MnO2化学性质没有改变

C. ②中，反应前后MnO2化学性质发生改变

D. ③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂

25、请按要求填空

①的名称为：_________；

②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

26、根据题目要求填空：

(1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。具有三种官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)，1 mol该有机物和NaOH溶液反应消耗_______mol NaOH。

(2)有机物的分子式_______。

(3)有机物的名称为_______

27、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

28、(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_______，B的元素名称为_______。

(4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1 311 kJ·mol-1，则氢负离子(H-)的第一电离能为_______。

29、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

30、800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　          b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变          d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度          b 适当降低温度

c 增大O2的浓度          d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

32、（1）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式_______

（2）某炔烃和氢气充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______

（3）某芳香烃结构为。它一氯代物有_______种。

（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（5） 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是_______。

33、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中 A 和 F 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D 中的试管里装有液溴。A 中可能存在的副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生 CO2（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

（1）A 中发生的主反应的化学方程式：_____；

（2）D 中发生反应的化学方程式为：_____。

（3）安全瓶 B 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶 B 中的现象_____。

（4）在装置 C 中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a 水   b 浓硫酸   c 氢氧化钠溶液   d 饱和碳酸氢钠溶液

（5）容器 E 中 NaOH 溶液的作用是_____。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、工业上，利用CO还原氮的氧化物技术比较成熟，处理氮的氧化物是减少雾霾的重要措施。

(1)已知：2CO （g） +O2（g） =2CO2（g） △H1= -566 kJ·mol-1  2NO（g） +O2（g）=2NO2（g） △H2= -56 kJ·mol-1 。

①NO2（g） +CO（g）NO（g）+CO2（g）   △H=____ kJ·mol-1

②已知：上述反应速率v=v正 - v逆 =k正·c （NO2）·c （CO） –k逆·c （NO）·c （CO2）。 当上述反应达到平衡后，降低温度，k正/k逆______   （填“增大”“减小”或“不变”）

③在温度相同下，向体积相同的甲、乙密闭容器中均充入1 mol NO2和1 mol CO，甲在恒温恒容条件下达到平衡，CO 的平衡转化率为x；乙在恒温恒压条件下达到平衡，CO的平衡转化率为y，则x__（填“>”“<”或“=”）y。

(2)在2L恒容密闭容器中充入2molN2O（g）和2 mol CO（g）并加入适量催化剂，发生如下反应：N2O（g） +CO（g）CO2(g）+N2（g）。测定一段时间内N2的浓度与温度的关系如图1所示。

图1中，400~500℃范围内反应速率下降的主要原因是_____，500-700℃范围内反应速率升高的主要原因是____，当温度高于700°C时，浓度下降是反应速率降低的主要因素。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，在催化剂作用下发生反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）  △H ＜0，测得气体压强（p）与温度（T）的关系如图2所示：

①T1____（填“＞”“＜”或“＝”） T2。

②T1K下，反应达到平衡后，改变温度到T2K，达到新平衡时，气体总压强增大，其原因是______。

③Kp是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体体积分数（或物质的量分数）。则T2K时该反应的Kp=______（kPa）-1（用含 a的代数式表示） 。

(4)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与bmol/L Ba(OH)2溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c （Ba2+）=c （CH3COO- ），则可以求出醋酸的电离常数Ka=____ （用含 a和b的代数式表示）。

36、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。