阳泉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物的命名错误的是

A.  2－乙基－1－丁烯

B.(CH3)3CCH2CH(C2H5) CH2CH3   2，2－二甲基－4－乙基己烷

C. 2－甲基苯酚

D.   2－甲基－3－戊炔

2、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。黄芩的主要成分汉黄芩素的结构简式如图所示，其含氧官能团的名称是

A．酚羟基、醚键、羰基

B．苯环、醚键、羰基

C．醚键、羰基、碳碳双键

D．酚羟基、羰基、酯基

3、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（   ）

A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动

C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( )

A.原子半径:X＞Y＞Z＞W

B.Y位于第三周期第ⅢA族

C.W和X组成的化合物为碱性氧化物

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

5、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是

A．食品中用木糖醇作甜味剂。可降低糖尿病人的犯病几率

B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝

C．嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料

D．甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，可用于食品保鲜

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

7、下列实验或操作不能达到目的的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中

8、目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是

A．基态原子钒的价层电子排布式为

B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动

C．充电时电池被氧化为

D．充电时A极反应为

9、向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是

A. 氨水 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 稀盐酸

10、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体

B．金刚石晶胞中含有6个碳原子

C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值)

D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

11、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A.CH3-CH＝CH-CHO

B.

C.HOCH2-CH2-CH＝CH-CHO

D.

12、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

13、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为V+2H++V2+V3++VO2++H2O。下列叙述正确的是(    )

A.放电过程中电解质溶液中H+移向负极

B.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol VO2+被氧化

C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的pH减小

D.充电时阳极电极反应式为VO2+-e-+H2O=V+2H+

14、下列叙述错误的是(　　)

A.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

15、取100mL 0．3mol/L和300mL 0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（     ）

A. 0．21 mol/L B. 0．42 mol/L C. 0．56 mol/L D. 0．24 mol/L

16、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 （ ）

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D.很多含碳的物质存在同分异构体

17、短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.简单离子的半径: e＞g

C.a可分别与g或h组成含18个电子的分子

D.最高价氧化物对应水化物的酸性: h＞g＞b

18、下列叙述正确的是(　　)

A. 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B. 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子

C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D. 用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

19、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

20、下列有关电池的说法不正确的是

A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅

B. 铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极

C. 甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化

D. 原电池中一定发生了氧化还原反应

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

23、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（   ）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

24、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

25、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

26、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

27、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

28、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

29、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

30、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

31、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

32、盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示。

(1)盐酸阿比多尔的分子式是___。

(2)1mol该有机物最多与__molH2发生加成反应，最多与___molBr2发生加成反应，最多与___mol氢氧化钠发生反应。

(3)盐酸阿比多尔中含氧官能团的名称是___。

33、已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：

(1)冷凝管的进水口为______(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：__________。

(2)d中盛放的试剂是_____________

(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。

①反应类型：_______________(填“加成反应”或“取代反应”)；

②叙述得出这一结论的实验现象：____________________________________。

(4)分离提纯：

①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过____________(填分离方法)分离提纯；

②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃，因此最后再经____________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_____________(填“水浴”或“油浴”)加热。

(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在Fe3+不能选用的试剂是_________(填字母)

A.NaOH溶液  B.AgNO3溶液  C.KSCN溶液   D.苯酚溶液

34、为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应(加热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表：

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

35、短周期元素 A、G、M、X、Y  的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。

(1)Z3+基态核外电子排布式为_____。

(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_____(填化学式)。

(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______( 填元素符号)。MX 的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 _____ 。1 mol G2A4分子中含有 σ 键的数目为 ____ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4的高， 主要原因是___ 。

(5)元素 Y 位于周期表的 __区 ， 它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 ____。

(6)元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl3·6H2O 是配位化合物， 由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的  ZCl3·6H2O晶体溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z3+ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_____________ 。

36、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。