白山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期；Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是

A．Z原子核外电子的空间运动状态的数目与原子序数一致

B．该物质中含有极性键、配位键和离子键

C．X最高价含氧酸晶体在冷水中的溶解度小于热水中的溶解度

D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

2、关于甲醛下列叙述不正确的是（    ）

A. 甲醛中C原子采取sp2杂化，所有原子共平面

B. 甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本

C. 1mol甲醛发生银镜反应最多生成4molAg

D. 甲醛可以用来制造酚醛树脂

3、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（   ）

A.硝基苯 B.异丁烷

C.丙炔 D.CH3—CH=CH—CH3

4、C60 晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.该晶体熔化时需克服共价键

B.1个晶胞中含有 8 个 C60 分子

C.晶体中 1 个 C60 分子有 12 个紧邻的C60 分子，属于分子密堆积类型

D.晶体中 C60 分子间以范德华力结合，故 C60 分子的热稳定性较差

5、酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质，下列有关的分析判断正确的是

A. 水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用放出氢气，而C4H10O不可以

B. 水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似

C. C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种

D. 该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种

6、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列烷烃命名正确的是

A.2 —乙基丁烷 B.1，2 — 二甲基戊烷

C.2，3 —二甲基丁烷 D.3，4 —二甲基戊烷

8、自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是      (    )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为：FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2+16H+

9、对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是

A．1

B．2

C．3

D．4

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、Na+、、

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、、、Cl-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、、

D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、-

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（   ）

A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键

B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子

C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞

D.含1 mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

12、锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中 K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

13、新型冠状病毒是一类主要引起呼吸道、肠道疾病的病原体。这类病毒颗粒的表面有许多规则排列的突起，整个病毒颗粒就像一顶帝王的皇冠，因此得名“冠状病毒”。新型冠状病毒肺炎严重威胁着人们的身体健康。下列说法错误的是

A.84消毒液、过氧乙酸、酒精等这些消毒剂能有效对抗新型冠状病毒，其中酒精浓度越大效果越好。

B.“火神山”医院修建时地面上铺的HDPE膜也称高密度聚乙烯膜，是一种无毒、无味的高分子化合物。

C.科研人员积极研发抗击新型冠状病毒的疫苗，疫苗是用细菌、病毒、肿瘤细胞等制成的可使机体产生特异性免疫的生物制剂。疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

14、关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（    ）

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

15、下列分子中键角最大的是（　　）

A. CH4 B. NH3 C. H2O D. CO2

16、如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（     ）

A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B．c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d、e褪色原理相同

D．f处产生明亮的蓝色火焰

17、有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是(　　)

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

18、某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是(　 　)

A.使甲同学装置中的正极变为负极 B.设计一个新的原电池

C.在石墨电极上镀锌 D.使锌电极受到保护

19、下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B. 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

C. 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍

D. 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量

20、下列离子方程式正确的是

A. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

B. 过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

21、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

22、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

23、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

24、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

25、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

26、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

27、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

28、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

29、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

30、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

31、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

32、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

33、制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验

①乙酸乙酯的制备

②乙酸丁酯的制备

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。

（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。

（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。

A.使用催化剂 B.加过量乙酸   C.不断移去产物   D.缩短反应时间

（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）

A.上口倒出 B.下部流出   C.都可以

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。

(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。

(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。

(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。

a．浓硫酸   b．NaOH溶液   c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液   e．蒸馏水

②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。

③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。

36、祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为，因含有微量的、、元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是___________。

(2)基态原子的价层电子排布式为___________；基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。

(3)六羰基铬[]用于制高纯度铬粉，它的沸点为。的晶体类型是___________，中含键的数目为___________；

(4)分子的空间构型是___________，写出该分子的一种等电子体的分子式___________。它的二聚体结构如图所示，其中原子的杂化方式是___________。

(5)的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个距离最近且相等的有___________个。若该晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长___________。(列出计算表达式，相对原子质量：：9，：16)