石河子2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，所含的分子数目为

B.环氧乙烷()分子中含有共价键的数目为

C.与水反应生成时，转移的电子数为

D.溶液中的数目为

2、下列说法中正确的是

A.分子晶体在水溶液中都能导电

B.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C.水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

D.C60气化和干冰升华克服的作用力相同

3、下列变化过程中属于化学变化的是

A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．石油的裂解

4、一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　)

A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t3→t5

5、下列布关化学用语表示正确的是(

A.H、D、T表示同一种核素 B.离子的结构示意图：

C.HClO分子的结构式：H—O—Cl D.四氯化碳分子的电子式为：

6、化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是（    ）

①鸡蛋白溶液遇到浓硝酸——黄色

②淀粉溶液遇到碘离子——蓝色

③热的氧化铜遇乙醇——红色

④新制氯水在空气中久置——无色

⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色．

A. ②③⑥ B. ①③④ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

7、下列除去杂质的操作中不正确的是（   ）

A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

8、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

9、为了使配制的NH4Cl溶液中NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1，可加入适量的最佳试剂是(   )

A.HCl B.NaCl C.氨水 D.NaOH

10、下列物质不可以用来鉴别乙醇、苯、硝基苯的是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液 B.水

C.溴水 D.乙酸乙酯

11、下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是                  （       ）

A．1L 0.2mol/L的Na2S溶液中溶质离子数为0.6NA

B．0.5NA个氯气分子通入水中与水反应转移电子数为0.5NA

C．50mL 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．1mol NaHCO3受热完全分解，生成的气体与足量的Na2O2反应，固体质量增加15 g

13、下表中物质的分类组合完全正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（   ）

A.向纯水中投入少量Na2O2

B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2

D.向水中加入NaCl

15、下列说法中不正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

16、下列有关同分异构体的说法正确的是

A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体

B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

C.有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 无色溶液中：NH4＋、Cu2+、CO32－、Cl－

B. 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

C. pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO－、SO42－

D. 由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－

18、下列实验方案能达到目的的是

A.用浓硫酸干燥NH3 B.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4

C.用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D.用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线

19、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　）。

A.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

D.乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

20、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价

B．X可能为非金属

C．X为第五周期元素

D．X最可能生成的阳离子为X3+

21、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

22、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

23、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

24、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.SO2的分子构型为V形

B.SO3是三角锥形分子

C.BF3的键角为120°

D.PCl3是平面三角形分子

25、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

26、现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤

(1)有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：__________ ；

(2)与①互为同系物的为__________ (填序号)；

(3)②的单体结构简式为：__________ 、__________ ；

(4)④中σ键和π键个数之比为 __________ ；

(5)⑤分子中O-C-H键角 __________ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

27、(1)0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液呈_________性(填“酸”“碱"或“中”)；

(2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度______HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。

28、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

29、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

30、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

31、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是_____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是_____________．

32、(1)晶体的自范性即__的性质，是晶体在__呈现周期性的有序排列的宏观表象。

(2)晶体的特点有3个：__、__、__．

(3)金属晶体的组成微粒有__和__．

(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．

(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．

33、某兴趣小组为探究SO2与可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验：

①先打开弹簧夹，通N2一会后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热。

请回答：

(1)写出装置A中反应的化学方程式为___。

(2)实验过程，装置A中有白雾生成，B中有气泡冒出，且产生少量白色沉淀，该兴趣小组认为SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。该说法___填(“正确”或“不正确”)，该白色沉淀生成的原因是___。

34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

35、铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。

该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)流程图中①的实验操作名称是_______，②的名称是_______

(2)加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。

(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)

(4)与转化为，该反应的化学方程式为_______(写离子方程式不给分)。

(5)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：

①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。

②阳极附近转化为的离子方程式为_______。

③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。

36、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。