朔州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(   )

A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C.10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

2、下列事实中与氢键的形成有关的是(   )

A.水加热到比较高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱

3、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)

A.K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

4、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.酒精的分子式：CH3CH2OH

D.原子核内有l7个中子的氯原子：Cl

5、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.电石气 B.丙烯 C.聚乙烯 D.甲苯

6、下列系统命名法正确的组合是 (   )  

①2-甲基-4-乙基戊烷   ②  2，3-二乙基-1-戊烯  ③2-甲基-3-丁炔 ④4，4-二甲基-3-戊醇 ⑤2-甲基—1，3-二丁烯  ⑥1，5—二甲基苯   ⑦甲基苯酚 ⑧2-乙基-1-丁烯

A. ①②③   B. ④⑤ ⑥   C. ②⑧   D. ⑥⑦

7、下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N )及其组成元素的说法错误的是（   ）

A. 两者互为同分异构体

B. 两种分子中的所有原子都在一条直线上

C. 电负性：O＞N＞C＞H

D. 第一电离能：N＞O＞C

8、下列对、、、、分子中共价键形成方式的分析正确的是（   ）

A.都是键，没有π键 B.都是π键，没有键

C.除外，都含π键 D.除外，都是键

9、下列有关晶体的说法正确的是（   ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.冰融化时水分子中共价键断裂

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

10、对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

A.①②④ B.①②④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥

11、下列物质在水中最难电离的是（   ）

A. HCl B. H2CO3 C. C2H5OH D. 苯酚

12、如图所示装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述中错误的是(   )

A.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用

B.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象

C.若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊

D.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫红色褪色

13、下列说法正确的是

A．N元素的电负性大于O元素

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

14、有关电解质溶液的说法正确的是

A．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大

B．向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中减小

C．向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

15、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①   ②   ③   ④

生成这四种有机物的反应类型依次为（   ）

A.酯化、加成、取代、缩聚 B.取代、酯化、消去、缩聚

C.取代、加成、消去、加聚 D.取代、酯化、加成、加聚

16、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是  (　　)

A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

17、在实验室中制备以下几种气体，除杂实验的试剂、装置选用合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术”。下列原料可用于制造普通水泥的是(   )

A.胆矾 B.纯碱 C.石膏 D.小苏打

19、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法错误的是

A.丁香酚与香兰素都能与H2发生加成反应

B.常温下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C.丁香酚和香兰素遇FeCl3溶液都能发生显色反应

D.常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应

20、向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（）

A.两种配离子均为平面正方形结构

B.两种配离子均不溶于水

C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定

D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生

21、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的所含分子数为

B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍

C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为

D．所含离子总数为

22、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

23、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

24、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是

A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面

B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同

C.b与乙烯互为同系物

D.a的二氯代物超过9种结构

25、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

26、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。

27、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

28、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

29、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

30、在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

31、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：

(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。

(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。

(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。

(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。

(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

32、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

33、如图所示是完成1,2－二氯乙烷某些性质的实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是______________________________。

(2)在试A里加入2 mL 1,2－二氧乙烷和5 mL 10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________________。

(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_______________________________________________，其反应类型是__________。

(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放__________，现象是________________________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_______。

34、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

35、甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

（1）用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

O2(g)+2H2(g)2H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为：___________。

（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变

C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系：v正(CO2)=3v逆(H2)

（3）将1molCO2和3molH2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va__________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为__________。

36、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的∆H=___ kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“＜”、“=”、“＞”）

②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为___（保留2位有效数字），Kp=___(MPa)-2（列出计算式）。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法正确的是___（填标号）。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置