苏州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是（   ）

A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D.NH4+是平面四边形结构

2、下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（   ）

A.氮分子的电子式为：:N:::N:

B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

3、下列有关物质的表达式不正确的是

A.1,3－丁二烯的分子式：C4H6 B.乙烯球棍模型：

C.甲醛的结构式： D.乙炔的电子式：

4、下列关于氯气性质描述不正确的是

A．氯气有毒

B．氯气有较强的氧化性

C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体

D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色

5、长效缓释阿司匹林对感冒发烧,各种镇痛有疗效,其结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(    )

A. 能发生取代反应、加成反应、消去反应

B. 1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol

C. 该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇

D. 1mol与足量NaOH溶液反应,最多消耗4n molNaOH

6、原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

A. X的原子序数小于Y的原子序数

B. X、Y的核电荷数之差是(m－n)

C. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

D. X和Y处于同一周期

7、每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是

A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油

B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用

C．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

D．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处

8、某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)

A.4 B.5 C.6 D.7

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目大于0.1NA

B. 0.2 molNO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C. 64g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

10、下列烷烃的一溴取代物中没有同分异构的是（       ）

A．丙烷

B．乙烷

C．异丁烷

D．正丁烷

11、下列有关化学用语表示正确的是

A.氯离子的结构示意图： B.NH3·.H2O的电离：NH3·H2O=+OH-

C.水分子的电子式： D.间二甲苯的结构简式：

12、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有7个碳原子一定共平面

C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D.绿原酸可使酸性高锰酸钾水溶液褪色

13、下列物质属于弱电解质的是(   )

A.H2O B.NaOH C.NaCl D.H2SO4

14、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ）

A.苯（苯酚）：滴加足量的浓溴水，过滤

B.乙烷（乙烯）：通过盛有 KMnO4 溶液的洗气瓶

C.硝基苯（浓 HNO3）：将其倒入足量NaOH 溶液中，振荡、静置，分液

D.乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

15、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

16、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A.Na、Cu2、Cl、 B.Fe2、K、S2、

C.Na、Ca2、Cl、 D.H、Al3、、

17、下列各项操作，有错误的是(  )

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、

19、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A．Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能

B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′

C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

20、下列说法正确的是( )

A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3为同一种物质

B.C70与14C互为同素异形体

C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）难溶于水

D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一种结构

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

22、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

23、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

24、下列四种有机化合物的结构简式如图所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（   ）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.1mol③最多能与2molBr2发生反应

D.④属于醇类，可以发生消去反应

25、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

26、(1)分子中有10个氢原子的烷烃的分子式是________________________________。

(2)已知下列三种有机物：

A．苯   B．乙醇   C．乙酸

回答下列问题

①写出苯的结构简式____________；

②能使紫色石蕊溶液变红的是____________(填字母代号)；

③医疗上常用体积分数为75%的____________(填字母代号)作消毒剂；

④写出选取上述两种有机物在浓硫酸和加热条件下反应制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________。

27、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

28、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

29、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

30、根据题目要求填空：

(1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。具有三种官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)，1 mol该有机物和NaOH溶液反应消耗_______mol NaOH。

(2)有机物的分子式_______。

(3)有机物的名称为_______

31、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看，当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__。已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量，则该中和反应的热化学方程式为__。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出124.25kJ热量，则其热化学方程式为__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)   △H=+256.6kJ•mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)   △H=+27.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)   △H=-44kJ•mol-1

则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。

32、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。

33、I.实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的_________操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)

(2)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_________。

(3)下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

则盐酸的物质的量浓度为_________。(保留三位小数)

II.一定浓度的H2SO4溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

(5)NaHSO4在水中电离方程式为_________。

(6)图中a、b、c三点，水电离的由大到小的顺序分为_________。(用a、b、c表示)

(7)pH=3时，_________。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属——绝缘体的转换。

回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，键角较大的是___；原因是__。

（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是__。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___。

（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___。

（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含__个Zr原子；这种堆积方式称为___。

（6）镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。该晶胞中两个镉原子最近核间距为___nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为____(用含π的代数式表示)。

36、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=_________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)  通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。