丹东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是(   )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 萃取

2、在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A. ΔH<0、ΔS<0    B. ΔH>0、ΔS<0    C. ΔH<0、ΔS>0    D. ΔH>0、ΔS>0

3、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是

A.图2可能表示的是NiO的晶胞

B.图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

4、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　

③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　

④10 mL蒸馏水　

⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

A．①②③④⑤

B．④①③②⑤

C．⑤④②①③

D．④③⑤②①

5、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A. 常温下水电离的c（OH﹣）为1×10﹣12mol/L溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、NO3﹣

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Na+

D. 常温下c（H+）/c（OH﹣）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣

6、下列除去杂质的方法，正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

B.除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液

C.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入过量铁粉，过滤

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

7、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

8、下列说法中正确的是(   )

A.气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B.PCl3分子是非极性分子

C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D.的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

9、下列说法正确的是(   )

A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B.C3H6与C4H8一定互为同系物

C.全降解塑料 可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得

D.一定条件下，完全燃烧 14 g 含氧质量分数为 a 的乙烯和乙醛的混合气体，生成水的质量为18(1-a)g

10、已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表：

下列说法正确的是

A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH>HCN

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+

D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaCN

11、下列原子半径大小顺序正确的是(　　)

①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②

D．④＞②＞①＞③

12、下列关于碰撞的说法正确的是(       )

A. 活化分子间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子

C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

13、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)

A. 适当升高温度 B. 加入NaCl固体 C. 加入少量盐酸 D. 通入NH3

14、在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（   ）

A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C.N2、H2均为0.18mol/L

D.NH3为0.4mol/L

15、含有共价键的离子化合物是（   ）

A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

17、在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（   ）

A. sp—p B. sp2—s C. sp2—p D. sp3—p

18、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

A.1 mol NH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA

C.在标准状况下，18g H2O所含的氧原子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA

19、下列说法正确的是（  ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似

C. 所有的非金属元素都分布在p区

D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

20、如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A．元素电负性：c＞b＞a

B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b

C．最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞c

D．第五电离能 I5：a＞c＞b

21、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

22、用 CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu2+、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H+的物质的量相等

23、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

26、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

27、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

28、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

29、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

30、Cr电子排布式从3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外电子有_____个未成对电子数，Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；V原子结构示意图为：_____________。

31、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

32、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

33、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

2+KOH→

+HCl→+KCl

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，得到产品甲的适宜温度为______。

34、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

35、某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物质的量之比为，该有机物的分子式为___________________。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气。它的结构简式_________________。

36、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。

(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。

②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。

③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。

(4)方法2：电解法   

我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；

②Fe电极的电极反应式：____________。