雄安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（  ）

A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷

2、25℃时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（  ）

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)

B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

C. c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)

D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)

3、常温下，向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA－、A2－)的物质的量变化如图所示，已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是

A.Ka2(H2A)＝10－9

B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液呈酸性

C.x处溶液中：c(OH－)+3c(A2－)－c(Na＋)＝10－4mol·L－1

D.当V(NaOH)＝40mL时c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L－1

4、某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是

A. 棉花的主要成分为纤维素

B. 聚酯纤维属于天然纤维

C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂

D. 该衣服的两种成分均属于合成材料

5、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

6、下列有关说法不正确的是（   ）

A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应

B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5

C. 可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯

D. 乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA

B. 100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA

C. 1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA

D. 标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA

8、某一温度下，可判断溶液为中性的依据是

A. c(H+) = 1×10-7 mol/L B. c(H+) = c(OH–) C. pH = 7 D. 加入酚酞后溶液呈无色

9、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元     

②含有离子的晶体一定是离子晶体  

③共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

④分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大       

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

A.①③④⑤ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥

10、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是（   ）

A.稀H2SO4可以换成酒精

B.稀H2SO4可以换成浓硫酸

C.Zn可以换成Fe

D.Cu可以换成石墨

11、将转变为的方法为（）

A. 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH

B. 加热，通入足量的HCl

C. 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

12、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)

A.物质的摩尔质量就是其相对分子(原子)质量

B.“摩尔”是国际单位制中的一个物理量

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA

B. 含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA

C. 密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NA

D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

14、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol 甲基所含的电子的数目为 NA

B.标准状况下，0.1mol 氯仿中含氯原子的数目为 0.4NA

C.18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA

D.标准状况下，22.4L 的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为 NA

15、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯为同系物

16、下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

17、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl2溶液

D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

18、某有机物 M 的结构简式如图所示，若等物质的量的 M 在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：2

C．1：2：1

D．2：4：1

19、下列说法错误的是

A.CHBrClF分子中含有手性碳原子

B.PCl3是含有极性键的非极性分子

C.金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的

D.光气(COCl2)中 σ 键和 π 键的个数比为 3:1

20、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A．的配位数为12

B．c点离子的坐标为

C．基态Se的电子排布式为

D．若换为，则晶胞棱长保持不变

21、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）

A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.

22、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

23、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

24、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

25、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________

26、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

27、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

28、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

29、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

30、按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3) 中的官能团名称为_______ 。

(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

31、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

32、如图为晶体晶胞的结构示意图。

（1）每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引__________个Y，该晶体的化学式为（X写在前面Y写在后面）__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）；

33、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

34、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

35、有机物Y（）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：

(1)写出化合物H的结构简式：___。

(2)下列说法正确的是____。

A. 反应①的试剂与条件为Cl2/光照

B. 化合物E是乙醛的同分异构体，能发生银镜反应

C. 从乙烯到化合物F的转化过程中，涉及的反应类型有氧化反应

D. Y的分子式为C11H13NCl

(3)反应④的化学方程式：___。

(4)芳香族化合物M是B的同分异构体，已知M水解可消耗2molNaOH，写出所有符合条件M的结构简式：___。

(5)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成的线路图___。

36、下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：(本题前两空用示意图下的序号填空)

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_____________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO品胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”) MgO晶体的品格能，原因是______________

(4)每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是____________________。