阿拉尔2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是

A．a点的混合溶液中：约为

B．b点的混合溶液中：

C．c点的混合溶液中：

D．a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

2、3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是

A.洪特规则 B.泡利不相容原理

C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理

3、有机物a()、b()、c()……，属于一个系列，下列说法错误的是

A.该系列分子中所有原子共平面

B.该系列有机物的通式可表示为

C.c的二氯取代物有15种

D.等质量a、b、c与发生加成反应消耗量最多的是a

4、将1-氯丙烷跟 NaOH 的醇溶液共热，生成的产物再跟溴的四氯化碳溶液反应，得到一种有机物， 它的同分异构体有(除它之外)  (   )

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

5、C8H8分子呈正六面体 结构（如图所示），因而称为“立方烷”，它的二氯代物共有（       ）

A．3种

B．6种

C．12 种

D．24 种

6、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是

A．升高温度

B．增大O2浓度

C．加入催化剂

D．减小压强

7、已知乙醇和二甲醚是同分异构体，下列鉴别方法①质谱法②红外光谱法③核磁共振氢谱法④利用金属钠⑤燃烧法，其中可行的是（   ）

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤

8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

9、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（   ）

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．苯是最简单的芳香烃

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

10、能源与生活密切相关。下列说法错误的是

A．石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B．煤中含有苯、甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得

C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

11、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此推知分离A和B的最佳方法是（　　）

A．萃取

B．结晶

C．蒸馏

D．分液

12、下面有关电化学的图示，完全正确的是

A.

B.

C.

D.

13、电离方程式书写错误的是（     ）

A.HCl=H++Cl- B.KClO3=K++ClO

C.CH3COOH=H++CH3COO- D.HCO+H2OCO+H3O+

14、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.图1验证苯中是否有碳碳双键

B.图2所示装置可分离和CCl4混合液

C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D.图4所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

15、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加 德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（       ）

A．NA·a3·ρ

B．

C．

D．

16、下列关于有机化合物的说法正确的是（     ）

A. 2—甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

17、下列各组物质中,每种物质各取1 mol,在足量的氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是

A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸

18、铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的是（   ）

A. 该离子中碳原子的杂化方式为sp2

B. 该离子中氮原子的杂化方式为sp2

C. 该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键

D. H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N

19、亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2，对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（   ）

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H+起催化剂的作用

C.溶液中的Cl-起催化剂的作用

D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

20、根据图的能量图，下列说法正确的是：

A．A2(g) + B2(g) = 2AB(g)是一个放热反应

B．2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C．2AB(g) = A2(l) + B2(l)△H＜(b-a)kJ/mol

D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

21、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

22、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

23、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

24、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)   B．碱式滴定管(50 mL)   C．量筒(10 mL)   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗

（2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。

（3）选何种指示剂，说明理由____________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。

26、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

27、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

28、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

29、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

30、随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)

A．SO2   B．NO2   C．PM2.5   D．CO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。

A．漂白粉   B．明矾   C．活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。

31、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

32、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室用环己醇合成环己烯的反应实验装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

（1）仪器a的名称为_____，向仪器a中加入①环己醇②浓硫酸③碎瓷片的合理顺序为_____（填序号），碎瓷片的作用是_____。

（2）装置b中冷凝水应从_____口进入；该反应温度计的数值控制不超过90℃，温度计水银球放在支管口处的目的是____。

（3）由环己醇制取环己烯的方程式_____，实验中最容易产生的副产物的结构简式为____。

（4）分离提纯时，将生成粗产品倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加入无水氯化钙颗粒。分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，向分液漏斗中粗产品加入5%碳酸钠溶液后的分离操作过程是_____。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。

(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_______。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+而形成水合氢离子(H3O+)。对上述过程的下列描述不合理的是_______。

A．微粒的形状发生了改变

B．氧原子的杂化类型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的_______个水分子形成氢键，水分子间还存在_______，H2O的VSEPR模型为_______。

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_______。1mol此配离子含有共价键数目为_______。

36、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。

(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。

②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。

③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。

(4)方法2：电解法   

我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；

②Fe电极的电极反应式：____________。