大理州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A.该分子中含有22个C原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质遇FeCl3溶液显紫色

D.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

2、用乙醛制取聚乙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤加成⑥氧化

A．⑤②③

B．⑥②③

C．①④⑥

D．②④⑤

3、甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应

4、浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

5、烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（       ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

6、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（       ）

A．X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO

B．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D．气体F经催化氧化可直接生成气体D

7、相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是

A.溶液密度可表示为

B.相对分子质量可表示为

C.溶液的质量分数可表示为

D.物质的量浓度c可表示为

8、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电池工作过程中电子由a极流向b极

B．b极反应式为+14H++6e-=2Cr3++7H2O

C．每处理0.5mol，可生成16.8L(标准状况下)CO2

D．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

9、将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（             ）

A．250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D．该反应的正反应是放热反应

10、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

11、观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

12、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（   ）

①淀粉、油脂、糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化均发生了化学变化

⑤淀粉水解的最终产物在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶

A. ①②⑤⑥    B. ①②④⑤    C. ③⑤⑥    D. ③④⑤⑥

13、5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) +  2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是(  )

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

C．该反应的平衡常数K=

D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

14、下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）

A.1mL 0.1 mol·L-1NH3﹒H2 O 与 1mL 0.1 mol·L－1 HCl

B.1mL 0.1 mol·L-1K2S与1mL 0.1 mol·L-1K2SO4

C.1mL 0.1 mol·L-1KOH 与 1mL 0.1 mol·L-1KHCO3 ，再加入1 mL 0.1 mol·L-1BaCl2

D.1mL 0.1 mol·L-1NaOH 与 1mL 0.1 mol·L-1H2 SO 4

15、下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是

A. B.

C. D.

16、下列说法错误的是

A.O2、CO2、N2都是非极性分子

B.酸性：

C.C3H8中碳原子都采用sp3杂化

D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

17、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是　　

A.丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物

B.丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4种

C.在Ni催化下1mol丹参素最多可与4 mol  H2发生加成反应

D.等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4:3

18、肉桂酸的结构简式为，现有①氯化氢②氢气③纯碱溶液④乙醇⑤高锰酸钾酸性溶液，在一定条件下可能与肉桂酸反应的是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

19、下图为某方便面营养成分表，下列有关说法错误的是

A．此表中碳水化合物指糖类物质

B．蛋白质的一级结构是指各种氨基酸按一定顺序连接成的多肽链

C．该方便面包装袋是用聚氯乙烯塑料材质生产的

D．脂肪可以发生皂化反应和氢化反应

20、下列关于乙醇的说法中不正确的是（  ）

A.与水任意比例互溶 B.无色无味的液体 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与金属钠反应

21、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

22、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

23、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

24、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

25、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

26、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为：__________。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。

A.氨水         B.盐酸          C.醋酸           D.石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________。

②利用A1Cl3•6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3•6H2O混合共热，试解释原因_______。

27、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

28、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

29、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．

30、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应，生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体

②能使溴水褪色

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕1

31、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

32、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

回答下列问题:

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________，现象为____________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为__________________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为____________________________。 

(3)操作2用到的玻璃仪器是__________________________。 

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br2+→

②Br2+2KI=I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为__________________________。样品中环己烯的质量分数为______________________(用字母表示)。 

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是__________________(填序号)。 

a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_______(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为____________________。

(2)加入30%H2O2的目的是__________________。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是______。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________。

(4)室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_____。

已知：① Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。

36、铜元素是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现和使用的金属。

回答下列问题：

(1)金属铜晶体的原子堆积模型属于________(填堆积模型名称)，其原子的空间利用率为_______。

(2)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因，是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如：Fe3＋呈黄色、Fe2＋呈绿色、Cu2＋呈蓝色等；预测Cu＋为_____色，原因是_____。

(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________，该晶体中原子之间的作用力是________。

(4)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是________；若A的原子坐标是(0，0，0)，B的原子坐标是(0，1，0)，则C的原子坐标是________；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为________ g·cm－3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)