安顺2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关化学用语的表示中正确的是(　　)

A.乙醇的结构式：

B.的名称：2-甲基-2-丙烯

C.乙酸的实验式：C2H4O2

D.羟基的电子式：

2、下列实验基本操作或注意事项中，基于实验安全考虑，正确的是

A.加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石

B.实验前，要对气体实验装置进行气密性检査

C.酒精灯内的酒精必须装满

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中

3、有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是

A．②④⑤⑧

B．②⑤⑧

C．②④⑤⑦

D．②④⑤⑦⑧

4、已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c

B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应

D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子

B. 标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA

C. 50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D. 25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA

6、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④ 电负性A＜B；  ⑤电离能A＞B。其中正确的组合是

A. ①④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

7、下列化合物中属于高分子化合物的是

①聚乙炔；②蔗糖；③碳纤维；④硫橡胶；⑤大豆油；⑥纤维素；⑦脱氧核糖核酸；⑧高级脂肪酸钠；⑨羊毛纤维；⑩光导纤维

A.①③⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦⑨ C.①②⑤⑨⑩ D.④⑤⑥⑧⑩

8、下列有关说法不正确的是

A.水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图所示，与每个Ca2＋距离最近的F－为4个

C.H原子的电子云图如图所示为球形

D.金属Cu的原子堆积模型如图所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

9、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

10、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中： H+、Cu2+、SO42－、NO3-

B. 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－

C. Kw/c(OH－)＝0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－

11、某有机物A的分子式为C4H10O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为（   ）

A.CH3OCH2CH2CH3 B.CH3CH2OCH2CH3

C.CH3CH2CH2OCH3 D.(CH3)2CHOCH3

12、下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)

C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

13、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是

A. 只有酸性，没有碱性 B. 只有碱性，没有酸性

C. 既有酸性，又有碱性 D. 既没有酸性，又没有碱性

14、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.  B.  C.  D.

15、下列有关分散系的叙述不正确的是

A.胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式

B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜

D.工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质

16、由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（  ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

17、下列关于CH4和CO2的说法正确的是（   ）

A.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

B.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

C.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2

D.固态CO2属于分子晶体

18、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

A. 轨道表达式 B. 电子式 C. 电子排布式 D. 结构示意图

19、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.电石气 B.丙烯 C.聚乙烯 D.甲苯

20、已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是

A．和苯乙炔互为同系物

B．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应

C．高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．生成P的单体是和CH3Br

21、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

22、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

23、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

24、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

25、立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。

(1)酸性：______(填“”、“”或“”)。

(2)晶体中B元素的质量分数为______。

26、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

27、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

28、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

29、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

30、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

31、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

32、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

33、ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

(1)仪器a的名称是___；a中反应的离子方程式为___。

(2)试剂X、Y依次为___、____；冰盐水的作用是的作用是___。

(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。

(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

（1）结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_______________________________。

（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是____________。(已知的结构式为)

②NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。

③[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。

（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。

（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。

（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm3(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值).

36、过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如图：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4⇌H2SO5+H2O，△H＜0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为___。

(2)生产原料的理论比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是___。

(3)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。