岳阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（      ）

A. 氯气

B. 氯水

C. 氯化钾

D. 氯化铵

2、下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

3、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构以及载氧示意图如图所示。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B．血红素中提供空轨道形成配位键

C．与血红素中配位能力强于

D．治疗缺铁性贫血可适当补充

4、2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，简称新冠肺炎。它的病原体一新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含  氮碱基构成，结构如图所示，下列说法正确的是( )

A.蛋白质、糖类、核酸均是能水解的高分子化合物

B.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

C.戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布(主要原料是聚丙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.NaC1O 溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

5、下列有关叙述不正确的是

A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

6、13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C电子排布式为1s22s22p3

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的电子排布式为1s22s22p4

7、以下各项叙述中错误的是（ ）

A. 卤素单质的沸点从上到下依次增大

B. 原子半径由小到大的顺序：Li＜Na＜K＜Rb

C. 碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li＜Na＜K＜Rb

D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性越来越强

8、芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）（　　）

A．15 种

B．16 种

C．17 种

D．18种

9、某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞Z

B．最高正价：X＞Y＞Z

C．简单氢化物沸点：X＞Y

D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键

10、（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物的化学式为C20H14O5

B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D.1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

11、下面有关电化学的图示，完全正确的是(   )

A.粗铜的精炼 B.Cu-Zn原电池

C.验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D.铁片镀锌

12、下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是

A. 燃放烟花爆竹 B. 为城市主干道洒水保洁

C. 露天焚烧落叶 D. 建筑工地裸土不进行覆盖

13、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（        ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

14、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是（    ）

A.放电时，Mg(液)层的质量减小

B.放电时正极反应为：Mg2++2e-=Mg

C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

D.该电池充电时，Cl-向中层和下层分界面处移动

15、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C.在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO

D. ＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

16、一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2

17、以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是(    )

A.合成氨/五氧化二钒 B.乙醇氧化/铜

C.氨催化氧化/三氧化二铬 D.乙醇脱水/浓硫酸

18、四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是

A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁为醋酸分子的比例模型

19、关于钠及其化合物的描述不正确的是

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．碳酸氢钠受热易分解

C．钠单质可存在于自然界中

D．过氧化钠可用于潜水艇中氧气的来源

20、据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有4个峰，峰面积比为6：4：3：1，则其结构简式为

A．

B．

C．

D．

21、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

22、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

24、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

25、下列有机实验操作或叙述正确的是__________(填写代号)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

26、(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________________；

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式       ______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 _____________________；

(3)    与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 __________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合， 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。

27、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

28、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

29、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是_________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。

(4)元素④与⑥形成的化合物属于_____________ (填“共价”或“离子”)化合物。

(5)①与⑦形成的化合物的化学式__________________。

(6)写出⑥的原子结构示意图_____________。

30、醋酸的电离方程式：____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

31、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

32、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

33、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。

(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。

A.溶液中NaClO的物质的量

B.溶液中Na+的浓度

C.溶液中H2O分子的数目

D.溶液的密度

(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________(填字母)。

A. 该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低

C. 定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

D. 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，该酸也可以由Cl2溶于水制得，其离子方程式为___________。

34、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

35、甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

Ⅰ.用CO2生产甲醇

(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol

则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。

(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

a，b两点化学反应速率分别用a、b表示，则a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

下列说法正确的是________。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1<p2<p3

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D．在p2及512K时，图中N点(正)<(逆)

Ⅱ.用CO生产甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的应用

(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________。

36、Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)    

B．混合气体总质量不在随时间变化  

C．容器内的压强不再随时间而变化   

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成  

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：  CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)     ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。