杭州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有机物命名正确的是

A.2－乙基丙烷 B.1－甲基－1－丙醇

C.1，2，4－三甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯

2、用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）

A．直线形；三角锥形      　　　　    B． V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

3、某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞Z

B．最高正价：X＞Y＞Z

C．简单氢化物沸点：X＞Y

D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键

4、对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ）

A.①②④ B.①②④⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤⑥

5、下列微粒半径的大小顺序不正确的是(   )

A.F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B.Fe＞Fe2＋＞Fe3＋

C.S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D.S＞O＞F

6、当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)

A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

7、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：

A. 石膏—CaSO4•2H2O   B. 纯碱—NaOH

C. 熟石灰—CaO   D. 酒精—CH3OH

8、使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是

A．甲苯己烯苯乙醇

B．甲苯己烯 CCl4乙醇

C．硝基苯苯溴乙烷乙醇

D．苯甲苯二甲苯乙醇

9、甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )

A.1 B.2 C.3 D.4

10、下列说法正确的是

A. 鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验

B. 钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长

C. 元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素

D. 两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物

11、下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．用水来吸收NH3尾气，选用③④

B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2 ，选用②③

C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦

D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

12、关于有机化合物下列说法正确的是（    ）

A. 直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上

B. 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种

C. 甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷

D. 甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物

13、我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρg·cm³。其中 A代表(CH3NH3)+；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)，下列说法错误的是

A.B 代表Pb2+

B.每个晶胞含由I-的数目为 6

C.M 的原子坐标参数为(，，0)

D.(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1

14、某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如右图转化关系。则A的结构可能有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

15、有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是

①新戊烷[(CH3)4C]   ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]

③甘油   ④

A.①②③ B.①和③ C.②和④ D.②③④

16、下列说法正确的是

A.石油和煤是可再生资源

B.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C.油脂在酸性条件下水解可制得肥皂

D.蛋白质、淀粉、油脂是天然高分子化合物

17、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有(不考虑顺反异构)

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

18、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A. 2，2－二甲基－3－丁烯    B. 2，2－二甲基－2－丁烯

C. 2，2－二甲基－1－丁烯    D. 3，3－二甲基－1－丁烯

19、下列说法正确的是(   )

A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由八个碳原子构成

B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1

C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键

D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键

20、下列说法正确的是：

A.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

B.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2

C.生石灰用作食品抗氧化剂

D.碳酸钠是一种医用胃酸中和剂

21、CPAE是蜂胶的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。

下列说法正确的是

A.苯乙醇分子中含有1个手性碳原子 B.与苯乙醇互为同分异构体的芳香醇有4种

C.苯乙醉及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 D.1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应

22、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

23、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（   ）

A.甲烷、辛醛 B.丙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯

24、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

25、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A 的名称是_____；

(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.酯化反应

(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。

26、写出化学反应方程式：

(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清：_________________；

(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀：_________________；

(3)乙醇的催化氧化：______________________。

27、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

28、I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。

(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键。_____

(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(4)的酸性强于的原因是_________________________________________。

29、Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3                  B．和

C．和

D．和       E．丁烷和新戊烷

F．和                      G．甲烷和庚烷

其中属于同分异构体的是____；属于同系物的是____；属于同种物质的是_____；属于同位素的是_______；属于同素异形体的是______。

Ⅱ．根据所学的有机化学反应类型，将下列反应进行归类，并按要求写出部分反应。

①由乙烯和HCl制氯乙烷               ②乙烷在空气中燃烧

③乙烯使溴水褪色                         ④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

⑤乙烷与氯气光照                         ⑥苯与硝酸在浓硫酸作用的条件下的反应

⑦苯与H2在镍作催化剂加热条件下的反应

⑧乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气的反应

（1）其中属于取代反应的有_____；属于氧化反应的有______；属于加成反应的有______。

（2）分别写出③⑥⑦的化学反应方程式：

③__________________

⑥__________________

⑦__________________

30、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

31、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

32、实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________    。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。

(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。

33、某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

Ⅰ.向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；

Ⅱ.一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_________。

（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有____________。

（3）试管B中溶液显红色的原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是________。

（5）科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是____________。

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)此晶胞中所含的砷原子(白色球)个数为___________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为___________。

(2)若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为___________cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g/cm3。

36、科学家首次拍摄到化学键的振动，结合，断裂的实时图像。如图两个铼原子沿着纳米管移动，原子振动过程中从圆形变为椭圆形，当原子间距超过原子半径之和时，化学键断裂。不久后，原子又重新结合在一起。

(1)铼(Re)位于第 6 周期ⅦB 族，其基态原子价电子轨道表示式为______，属于______区元素。

(2)两个铼原子之间的化学键为______(填标号)

a.离子键                    b.共价键

c.金属键                  d.范德华力

(3)碳纳米管主要由六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。相关物质键长数据如表。

①碳纳米管具有良好导电性的原因为______

②随着碳纳米管管径的增大，碳原子_____杂化比例增大(填杂化类型)

(4)金属铼单质的晶胞如图，晶胞参数为 a=b=276.1 pm，c=445.6 pm，α=β=90°，γ=120°

①晶胞中铼原子的配位数为_____

②晶胞俯视图为_____(填标号)

③列式表示金属铼单质的密度_____g/cm3(不必计算出结果)