无锡2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A. 铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧

2、下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是　　

A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠

B.分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠

C.分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别

D.分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠

3、下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

4、赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH＝CHCOOH)制备。有关苯甲酸和山梨酸性质的描述，正确的是    (　   )

①都溶于乙醇　②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应　③都能发生加聚反应 ④都能发生酯化反应

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

5、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。

A. 石油裂化得到的汽油是纯净物

B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

6、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)    ΔH=－53.7 kJ∙mol−1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A.活化能：过程Ⅱ＞过程I

B.n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%

C.n点时该反应的平衡常数K＝50

D.过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

7、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A.L B.L C.L D.L

8、下列反应中，属于氧化还原反应的是（   ）

A.2H2O22H2O+O2↑

B.2NO2N2O4

C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

9、一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)

A．大于40.00 mL

B．40.00 mL

C．大于10.00 mL

D．10.00 mL

10、要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是

A．通入SO2

B．加入SO3

C．加热

D．加入适量KOH固体

11、相同条件下，相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中最小的是

A．乙醇

B．乙酸

C．氯乙酸

D．二氯乙酸

12、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛()，糠醛是重要的化工原料，用途广泛．关于糠醛的说法，不正确的是(　　)

A. 其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B. 1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应

C. 可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀

D. 与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为右侧图的产物

13、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应

C.可以用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

D.1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应

14、分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

15、下列有关反应限度的叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

16、某有机物(X)的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是(　　)

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

17、有机物命名正确的是

A. 2，5-二乙基-2-甲基戊烷 B. 2-甲基-2，5-二乙基戊烷

C. 3，6，6-三甲基辛烷 D. 3，3，6-三甲基辛烷

18、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

19、下列说法正确的是

A.酚醛树脂的结构简式为

B.高聚物由3种单体加聚得到

C.n→+(n-1)H2是加聚反应

D.1mol在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH

20、下列说法或做法正确的是

A.可用甲醛溶液给食物保鲜

B.可用CCl4作燃料

C.可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车

D.可用水鉴别汽油和乙酸乙酯

21、下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花 B. 花生油 C. 木材 D. 小麦

22、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

23、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）

A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.

25、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

26、下图是某一由、、组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应           B 消去反应             C 氧化反应            D 酯化反应

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

27、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：____________，B的结构简式为：_______。

(2)上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_______。

(3)甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：_________。

28、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

29、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

30、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看，当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__。已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量，则该中和反应的热化学方程式为__。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出124.25kJ热量，则其热化学方程式为__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)   △H=+256.6kJ•mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)   △H=+27.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)   △H=-44kJ•mol-1

则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。

31、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

32、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。

(1)基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式______，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(2)LiBH4由Li+和BH4－构成，与BH4－互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________。

33、某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

I．制备粗品

实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________   。

(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________   。

(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。

II．制备精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

34、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。

35、工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境， 如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。

(1)利用活性炭的还原性可处理汽车尾气， 发生如下反应： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  ΔH> 0,一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示 ：

①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = ________mol/ ( L• min ) 。

②30min 时只改变某一条件， 则可能的变化是 ________(填字母编号)。

a.升高温度   b. 降低温度    c. 再通入一定量的 NO  d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂   f. 增大容器体积

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式 为 2C(s)+2SO2 (g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 IL 密闭容器中充入足量的焦炭和l molSO2发生反应 ，测得SO2的反应速率与S2 ( g ) 的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有____ ( 填字母)。

(3)高温下碳可将难溶的重晶石转化为 BaS:

反应1:BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)ΔH=+57 l.2 kJ·moJ-1

反应2:BaSO4(s)+4C(g)4CO2(g)+BaS(s)ΔH =-188 k.J·mol-1。

①保持温度不变， 若t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡， 请在下图继续画出t2~ t4区间 c ( CO ) 的变化曲线____。

② 科学家将大量排放的CO2作为新碳源的研究引起国际关注， 以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的 变化关系如图所示。 250 ~300℃时， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ____。

36、钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

(2)焙烧的过程中采用下图所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是__________(任答两点)。

②依据下图，写出第6~12层参加反应的化学方程式______________。

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式_______________。

(4)流程图中“除”的过程中，已知：，原溶液中，当开始沉淀时，的去除率为97.0%，此时溶液中的则________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为则电池放电时的正极反应式是_______________。