铁门关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”、“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

3、(1)有①O 、O 、O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H 、H、H；四组微粒或物质。互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH3需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。

(3)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：_______。

②若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极电极反应式：_______。

4、现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏铝酸钠溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三问的答案请填序号！)

(1)属于电解质的有__。

(2)属于非电解质的有__。

(3)上述状态下的电解质能导电的有__。

(4)偏铝酸钠溶液中通足量二氧化碳反应的离子方程式：__。

5、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

6、下表是元素周期表的一部分：

根据要求回答下列问题：

(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，含有的化学键有___________，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。

(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是___________。高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(4)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：___________。

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

8、根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

9、(1)完成书写下列离子方程式

①氯化钡溶液与稀硫酸：______。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。

(2)写出NaHSO4溶液的电离方程式：______。

10、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

11、海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

12、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：

有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。

(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。

(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。

A.乙醇   B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。

13、若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，

（1）产生气体的体积为多少___？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)

（2）该反应转移的电子总数为多少___？

14、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

①写出上述反应的平衡常数表达式：__________，反应的ΔH__________0(填“>”或“<”）

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度__________。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是__________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____(填字母)。

A．HCN   B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③生活中我们可以用醋酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3)，请用离子方程式表示其原因：_____________。

15、某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．  

（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．  

（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．

（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH+4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．

（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO的方法为________．