临汾2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

3、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

A.正确   B.错误

4、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。

5、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： 

（1）溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．  

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许________（填离子符号，下同）通过，而不允许________和气体通过．  

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________（填序号）．

（4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023  ， 产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：________．

6、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上a为__(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。

②Z池中e为__极。

③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d__(填“→”或“←”)e。

（2）①写出d极上反应的电极反应式：__。当d极有1mol气体产生时，则电路中转移电子数为___。

②写出Z池中f极上反应的电极反应式：___。

7、下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__；同一个物质__；同分异构体__；同素异形体__。

①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

8、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价   ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

9、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

10、2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。

(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。

I、砷(As)在周期表中的位置是______。

II、下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

11、请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。

(2)在外电路中,电流方向是________________。

(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。

12、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，快速搅拌，生成疏松多孔的黑色物质。

(1)        (2)        (3)        (4)        (5)

请回答下列问题：

①根据上述实验步骤(1)-(5)中，蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，浓硫酸表现出的化学性质有____________ (填字母)。

A．酸性       B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性

②反应中生成的黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体，其中一种气体 X 有刺激性气味，另一种气体 Y 无色无味，写出反应的化学方程式_____________。

③为了在混合气体中检验出 X、Y 这两种气体，提供下列试剂：(试剂可多次使用，不考虑尾气处理)

A．品红溶液       B．澄清石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液       D．氢氧化钠溶液

气体通过的顺序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。证明有气体 Y 存在的实验现象为____________。

13、（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

14、(1)用CO2催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-57.8 kJ/mol

Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol

某温度时，若反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填字母代号)。

15、 溴化钙是一种溴化物， 用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

制冷剂等。制备CaBr2 ·2H2O的主要流程如下：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_______________________________。

(2)加入M的目的是________________________________。

(3)操作II的步骤为蒸发浓缩、____________________、洗涤、干燥

(4)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式________________________________________。

(5)制得的CaBr2：2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr2 2H2O的质量分数为________________________。