韶关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化”或“还原"反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。

3、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

4、Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置_________，它的最高正价氧化物的化学式为_________。（用具体的元素符号表示）

Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。

（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。

5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。

6、发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________kJ。

7、生活中的四种有机物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是_____（填序号，下同），作有机溶剂的是_____，可作植物生长调节剂的是_____，可用于医疗输液补充能量的是_____。

8、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

9、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。

(2)位于元素周期表第______周期______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。

(4)的电子式为______。

(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

10、下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_____。

(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____。

(3)②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。

11、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是_______(用含a的表达式表示)。

(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=____L；该反应的化学方程式是____。

(3)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是____(填序号)。

a.乙醇制取乙醛   b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH

12、实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：

(1)浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为______；

(2)富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的__(填字母序号)，萃取剂还可选用___(任填一种试剂)；

(3)产品精制:可用下图装置精制粗溴：

①仪器A的名称___________；

②图中冷却水应从B的_____(填“a”或“b”)口进入；

③装置D中NaOH溶液的作用是_____________。

13、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。

14、为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。

(1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4（g）+2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）     ΔH＝－867 kJ·mol－1。

①下列有关说法正确的是_________。

A. 在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n（CH4）/n（NO2）比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B. 恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C. 体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D. 恒温恒压时，充入氩气有利于提高氮氧化物的转化率

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在如图中补充画出从t2到t4时刻v正（N2） 随时间的变化曲线：____________

(2)现有的汽车尾气处理的原理是：NO（g）+2CO（g）N2（g） +2CO2（g），通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO（g） +NO2（g）+2NH3（g）2N2（g） + 3H2O（g）。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n（NO）=a mol，n（NO2）=2a mol，n（NH3）=2a mol，n（N2）=2b mol，且N2（g）的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=_______________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如P（NO2）为NO2的平衡分压，P（NO2）=x（NO2）P， P为平衡总压，x（NO2）为平衡体系中NO2的物质的量分数。）

(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_____________ 。

15、含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。