昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。

(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。

(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。

(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。

(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。

6、我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为＋3和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于强酸或强碱

（1）稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___。滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？___。

（3）酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是___。

（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___。

（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是___(用离子方程式表示)。

（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000 mol•L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___。

7、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：

①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O

(1)共有_____种核素，属于_____种元素。

(2)互为同位素的是_____。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是_____，中子数相等的是_____。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaCl2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HCl。请回答下列问题：

(4)只含极性键的是______(填序号，下同)。

(5)只含非极性键的是_____。

(6)含有极性键和非极性键的是_____。

(7)含有极性键的离子化合物是_____。

(8)含有非极性键的离子化合物是_____。

8、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

9、有下列几种物质：①②③④⑤⑥乙醛⑦甲酸甲酯⑧⑨

(1)互为同分异构体的：___________，能发生消去反应的有：___________(填序号)

(2)用系统命名法给物质③命名：___________。

(3)写出①与④反应的化学反应方程式：___________。

(4)其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________(填序号)。

10、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是

（2）要使浑浊的水变澄清，可使用 ；

（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；

（4）使焙制糕点松软可以添加 ；

（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了 ；

（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是 ．

11、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为___________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

④当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

12、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    。

②平衡常数K 随温度变化的关系是     。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是       。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是     ，判断依据是       。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在       侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是       。

13、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置. 

(1)写出下列仪器的名称：a._______；b._______；

(2)用图进行蒸馏实验时，冷凝水由_______口流出(填“f”或“g”)

(3)现需配制溶液，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正_______；配制时，其正确的操作顺序是_______；

A.用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______；若定容时俯视刻度线_______。

14、今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2，当转移2.4 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___________L。

(3)3.2 g Cu与30 mL8 mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为0.1 mol，则：

①溶液中n()为___________mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为___________L。

(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L-1和1 mol·L-1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为___________L(设反应中HNO3被还原成NO)。

15、利用蒽醌法生产双氧水时的废镍催化剂(含Ni、Al蒽醌及氢蒽醌等有机物和少量Fe杂质)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的主要目的是_______。

(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)为了尽可能多地获得，“除铁”所用的试剂为_______(填化学式)。

(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成：_______{通过列式计算说明。已知：、}。

(5)“酸化”使溶液的目的是_______，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是_______、过滤(水洗)及干燥。

(6)重量法测定产品中的质量分数，步骤如下：

称取2.0g 样品于烧杯中，加入1mL盐酸，再加蒸馏水并加热至样品全部溶解，冷却至室温，然后转移至100mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用移液管移取10mL样品液于锥形瓶中，加入蒸馏水、5mL氯化铵溶液、5mL酒石酸溶液(消除干扰)，盖上表面皿，加热至沸腾。冷却至70~80时，在不断搅拌下缓慢加入稍过量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反应后生成二甲基乙二醛肟镍沉淀(化学式为，式量为173)，经过滤乙醇洗涤，于105~110干燥至恒定，称量固体质量为m g。产品中的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。

16、（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝___________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝_______kJ·mol－1，x＝_____________

（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。