吐鲁番2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

（2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

A． 酸性   B． 碱性   C． 两性 D． 氧化性

（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

6、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

7、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。

(1)①在元素周期表中的位置是___。

(2)②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。(用元素符号表示)

(3)铝元素的金属性比②___(填“强”或“弱”)。

(4)比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。

(5)②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___。

8、书写下列各物质之间发生反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硫酸：___________。

(2)KOH溶液与稀盐酸：___________。

(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：___________。

(4)Ba(NO3)溶液与Na2SO4溶液：___________。

(5)碳酸钠与稀硫酸：___________。

(6)碳酸钙与稀盐酸：___________。

9、回答下列问题

(1)①写出食盐的化学式_______；

②写出乙炔的结构式_______。

(2)写出钠与水反应的离子方程式_______。

10、据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②原子半径比钠的小

③氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同

⑤是还原剂

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。

A.Li      B.Na     C.K    D.Cs

11、【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

12、有机物P()的系统命名为2，3－二甲基－1，3－丁二烯，常用于合成橡胶。

已知：①Diels－Alder反应：；

②+R3－COOH；+CO2

回答下列问题：

(1)P是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)。

(2)P发生1，4－加聚反应得到高聚物_____(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_____(填“能”或“不能”)褪色。

(3)写出P与环戊烯()发生Diels－Alder反应的化学方程式_____。

(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____。

13、某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

（1）该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

14、碳酸钙与盐酸反应产生标准状况下的CO2气体3.36L,求参加反应的碳酸钙的质量是多少？________________。

15、工业上以制备抗癌药物“顺铂”[Pt(NH3)2Cl2]的废渣——含铂的碘化银为主要原料回收银粉和海绵铂的工艺流程如下：

已知：①N2H4是一种强还原剂，在碱性条件下可将多数金属离子还原成单质。

②Ksp(AgCl)=1.8×10-10，NaCl在浓硫酸中难溶，Ag2SO4在不同浓度硫酸中的溶解量如下：

回答下列问题：

(1)“顺铂”分子中Pt的化合价为_______。

(2)“氧化浸出”中，应选用上表所列_______mol·L-1H2SO4，发生反应的化学方程式为_______。

(3)“稀释”在陶瓷反应釜中进行，具体操作为_______；“沉银”过程中反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+(aq)的化学平衡常数为_______mol-1·L。

(4)“还原浸出”制银粉过程中有N2产生，发生反应的离子反应方程式为_______；该工艺经物理处理，可再生循环利用的物质有_______(填化学式)。

16、我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：

回答下列问题：

(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。

(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______。

(3)在PCl3、PCl5中一种分子是极性分子。另一种是非极性分子。PCl3的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。

(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，NH3、AsH3、PH3的沸点依次降低，其原因是_______。

(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为，NA为阿伏加德罗常数的值。有_______个Cu与P相邻且等距离。Cu和Cu之间最近距离为_______pm(只要求列出计算式即可)。