汉中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___。

(2)下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(3)①乙醇与金属钠反应时，反应的化学方程式为___。

②乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是___。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CHOH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的物质的量相等

3、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

4、按要求填空

（1）O2电子式:__________,结构式:__________.

（2）NaCl电子式__________.

（3）Na2O2电子式:__________,

（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，Mg2Cl__________

5、按照要求将相应序号填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）组两种微粒互为同位素___；

（2）组两种物质互为同素异形体___；

（3）组两种物质属于同系物___；

（4）组两物质互为同分异构体___；

（5）组两物质是同一物质___。

6、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

7、按要求填空：

(1)过氧化氢的电子式为________；写出其在催化剂作用下分解的化学方程式_________。

(2)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式_______。

(3)少量铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________。

(4)过量铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。

(5)乙烯与氢气发生加成反应的化学方程式为__________。

8、下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。

氯化铵的电子式是______________；未发生化学键破坏的是______________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键破坏的是______________；既发生离子键又发生共价键破坏的是______________。

9、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

（2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

（3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

10、有下列结构的物质：

①CH3CH2CH2CH3　②CH3CH2CH=CH2　③CH3CH2CH2CH2CH2CH3　④　⑤　⑥　⑦CH3CH2CH2CH2CH3　⑧　⑨CH2=CH-CH2-CH=CH2

(1)写出①③⑧的物质名称：①_____③_____⑧_____

(2)上述物质中属于同系物的是_____；属于同分异构体的是_____；属于同种物质的是_____。(填序号)

(3)将物质①③④⑦沸点由高到低的顺序排列：_____(填序号)

11、(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

12、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50℃~60℃的水浴中加热几分钟，直至反应结束；

(1)三种药品加入顺序正确的是_______。

A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸

D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

(2)写出制备硝基苯的化学方程式：_______。

(3)采用水浴加热有两个的优点：_______。

(4)大试管上方有一段长玻璃导管，它的主要作用是：_______。

(5)硝基苯为无色油状液体，溶解二氧化氮呈红棕色。提纯硝基苯可将粗产品依次通过蒸馏水和_______试剂洗涤，静置，_______(填操作名称)；最后用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行_______(填操作名称)，得到纯净硝基苯。

13、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L∙min)，试计算：

(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。

(2)2 min末时Y的浓度为_______， 此时X的转化率为____________。

 (3)化学反应方程式中=________________。

(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。

14、乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH  )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

d.一定条件下能发生加聚反应，生成

15、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。

(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。

(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。

(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。

(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。

(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。