通辽2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。

(2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。

(3)写出H2O的电子式 ________

(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。

3、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)①、④、⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式___________。

(2)写出元素②的单质与元素⑧最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(3)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性___________(填“强”或“弱”)的事实是___________(用化学方程式说明)。

(4)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________。

(5)由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答

若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。

a．S　　 b．Al c．Na　　 d．Si　　 e．NH3

5、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

6、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

7、用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式________；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1 NaOH溶液________mL。

8、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极材料是___，负极的电极反应式为___。

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。

④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

9、______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

10、利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”，下同)；

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO___H2。

（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化剂          B.降低反应温度

C.增大体系压强            D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

11、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。

②互为同位素的是__________。

③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。

12、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

(1)乙醇分子中官能团的名称是___________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为________

(4)反应开始前，试管b中盛放的是_________溶液。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

13、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO（黄色）+2H+⇌Cr2O （橙色）+H2O

（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室-△m 阳极室）为____g。

14、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；

(2)用B表示的反应速率为____；

(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是__请填代号)

A．扩大容器的容积     B．增大C的用量      C．降低体系的温度     D．加入催化剂

(4)该反应达到平衡状态的标志是________；

①2 v (A)＝v (B)  ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A  ③A、B、C的浓度之比为2：1：1  ④混合气体的颜色不再改变   ⑤混合气体的密度不再改变的状态     ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为__。(请保留一位小数)

15、能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。

(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。

A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

D.2H2+O2=2H2O

(3)甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式_____。

②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。

(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。

①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。

②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。