大庆2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B   C   D E F .  

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

6、回答下列问题：

(1)绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

① 下列各项符合“绿色化学”要求的是___。

A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

② 在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是___。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富 B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址 D．不宜建在人口稠密的居民区

③ 某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___；应增加哪些措施防止污染___。

(2)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

i.实验操作③的名称是___，所用主要仪器名称为___。

ii.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___ (填序号)。

A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃) C．甘油(沸点290℃) D．苯(沸点80 ℃)

iii.在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) ___溶液，反应的离子方程式___。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

iv.利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是___。

7、将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），列式计算：

（1）x=__________；

（2）B在这4min内的平均反应速率__________；

（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量__________。

8、（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=___________。

（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO、AsO的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

(1)配制成含AsO、AsO的混合溶液时用到的定量仪器为___________。

(2)滴定时将I2标准溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO的离子方程式是___________。

(5)粗产品中As2O3的质量分数为___________。若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9、是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解。在水中的溶解度小于在水中的。回答下列问题：

(1)可用于治疗胃酸过多的是___________(填“”或“”)，不能用澄清石灰水区分和的原因是___________。

(2)实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是___________(填“”或“”)，反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是___________。

(3)制取所需要的采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放___________(填试剂名称)，为获得较为纯净的，净化装置(图乙)中试剂A为___________(填化学式)。

(4)通过该实验所获得的晶体常含有(假设仅含此一种杂质)。现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为，则样品中的质量分数为___________。写出上述反应涉及的离子方程式：___________、___________。

10、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2； E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。

11、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ；

（2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号）

a．0.20mol•L-1 b．0.12mol•L-1 c．0.10mol•L-1 d．0.08mol•L-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

12、分析图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：

(1)石墨棒上发生的电极反应式为___。

(2)铁棒上发生的电极反应式为___。

13、胆矾化学式为CuSO4●5H2O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比如：《唐本草》：主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，稍有不慎会使人中毒。

已知：胆矾溶于水时， kJ/mol；溶于水时 kJ/mol。

(1)写出CuSO4●5H2O晶体转化为无水CuSO4的热化学方程式___________。

(2)测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

(3)加热时，胆矾完全失水的标志是___________。

14、请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___________，原子总数之比为_________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

（3）12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

15、I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

(1)常温下，NaCN溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液②NaCN溶液③溶液④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为_______。

(4)常温下，溶液中_______；工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中mol/L时，溶液中_______。

Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法[已知：，]。回答下列问题：

(5)向某含镉废水中加入，当浓度达到 mol/L时，废水中的浓度为_______mol/L，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。

(6)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

16、甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。

(1)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(2)用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-574.0 kJ·mol−1

②CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-1160.0 kJ·mol−1

③CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

则：ΔH3=_______kJ·mol−1

(3)如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH-以外还含有_______(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将_______(填“变大”“变小”或“不变” )。

②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化_______g。

(4)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为_______。此时通过阳离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。