昌吉州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、①NH3 ②CO2 ③SiCl4 ④BF3 ⑤C2H4   ⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4 ⑨H2S

(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)

(2)含非极性共价键的非极性分子___________

(3)含极性共价键的极性分子___________

(4)①NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

(5)④BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

6、离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

A.正确   B.错误

7、实验测得，某有机物A相对分子质量为72。

（1）若A是烃，其分子式为______，它有_____种同分异构体，沸点最高的是__________________ （写结构简式）。若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为______。

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为_______。若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：__________________。

8、(1)已知断裂共价键所需要吸收的能量分别为，对于化学反应，该反应的热化学方程式可表示为：___________。

(2)高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是___________。

9、亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：

方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：

方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。

(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______？

(2)写出方法2的化学方程式_______。

(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：

步骤一、用分析天平准确称取样品，小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成试样溶液。

步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加盐酸至黄色刚好消失，加入碘标准溶液，避光放置。

步骤三、用标准溶液返滴定过量的，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液。

①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______。

②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______。

③叙述步骤三中滴定终点的现象_______。

④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示) _______。

10、某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是_____________。

（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的 化学方程式为______________。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为_______________。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为_____________。

（5）若该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为___________________。

11、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃时，K=0.263

（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

12、下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

(1)未发生化学键破坏的是__；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是__。

(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是__；属于离子化合物的是__。

13、Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是___________．  

（2）根据题目要求，在图2中最好选择______（填序号）作为A装置．

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是___________，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．

（4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是_________________．

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是___________________________________________．

（6）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．

①写出溶解过程发生反应的离子方程式_____________________________．

②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论___________________．

14、(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反应，反应生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___kJ。

(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___。

15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题

I. (1)下列说法正确的是________   .

a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

Ⅱ. QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。

(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作I ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是_______________________。

②确定操作II完全反应的现象是___________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。

16、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一按要求回答：

(1)碳原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为___________。

(2)①C60是碳元素的一种同素异形体，利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。已知常温下较稳定的C60的氢化物有、和。在80~215℃时，C60可以100%回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。C60分子中碳的杂化类型为___________；理论上，1mo1 C60可以吸收___________mol H2。

②石墨也是碳元素的一种同素异形体。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体(如图1所示)，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有___________个。

(3)碳也可形成多种有机化合物，如图2所示是一种嘌呤和一种吡咯的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因：___________。

(4)图是金刚石的结构图，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：___________%(列出只含π的计算式)。