太原2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+ H+的平衡常数K1=____。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(2)已知H2CO3的第二级电离常数Ka2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列所发生反应的离子方程式：

a.少量Cl2通入过量的Na2CO3溶液中：____。

b.少量CO2通入过量的NaClO溶液中：____。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。

(4)NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为____之间

6、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯

试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L-1盐酸

(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3  mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=____ mol·L-1。

7、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；

8、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：   。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：   。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

9、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)

(2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。

(3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。

(4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。

(5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。

10、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。

①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO2的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

(2)25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)       △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。

(5)已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)       △H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)       △H3=-545.0kJmol-1；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。

11、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_______(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式_______，C电极的电极反应式为_______。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为_______。

(3)当甲池中B电极上消耗的体积为(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻_______g，则丙池溶液的为_______。(忽略溶液体积变化)

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

12、根据图示实验，回答问题：

(1)试管A中的现象是_________，反应的离子方程式是_______________。

(2)试管B中的现象是__________，反应的离子方程式是_______________。

(3)试管C中的现象是________，反应的离子方程式是____________。

13、实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液460 mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________。

（2）需称量NaOH的质量为 ___________g

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)，偏大的有___________；无影响的有______________。

A．将NaOH放在纸张上称量

B．称量时使用了生锈并脱落的砝码

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．容量瓶瓶底有水即用来配制溶液

G．定容时俯视刻度线

H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，没有再加水至刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________

A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

（6）含NA个电子的NH4+，质量为________g，23gNa+与_________molOH-所含电子数相同。

14、将5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再继续滴加5 mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7 g。

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

15、在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：

①2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g)N2O4(g) △H2＜0

(1)温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO3(s)并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示：

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是____(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．O2的浓度不再改变

c．NO2的体积分数不再改变

d．混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa，反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为____MPa·min-1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=____(MPa)-1(结果保留3位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(p1)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。

③实验测得正=(NO2)消耗=k正c2(NO2)，逆=2(N2O4)消耗=k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=____。若将容器的温度改变为T2时，其k正=10k逆，则T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应正____ 逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn—NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示(双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过)。在该电池工作过程中，MoS2电极上发生的电极反应式为____，若有4.48LNO(标准状况下)参加反应，Zn/ZnO电极质量增加____g。

16、含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。

③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。