保山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解池在生产中有广泛的应用。

(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图，___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式___________，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________极，与B相连的电极的电极反应式___________。为了获得产品，选用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)若以惰性电极电解氯化镁溶液，总反应的离子方程式为___________。

6、工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；

②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；

③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①p1_______ p2(填“＞”“＜”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______

③f点，=_______(保留三位有效数字)。

(3)在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。

A．容器内的总压强不再变化时

B．CO的体积分数保持不变时候

C．容器内气体平均密度不变时

D．容器内气体温度恒定不变时

7、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其原理是 ______ 用必要的化学用语和相关文字说明．

（2）相同条件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

（3）均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合  的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；

②时， 的  中 ___ mol/L

（4）室温时，向100mL 溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

8、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。___________

③将蘸有浓盐酸的梳球放在玻璃片上，用集满的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

9、（8分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：

用化学式填空：

①是_________ ②是_________③是_________ ④是_________

10、填空。

(1)0.2molAl2(SO4)3中含有___________molAl3+，___________g。

(2)8g的O2为___________molO2；0.1molO2共有___________个O。

(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比___________，质量之比___________。

(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比___________。

11、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____；

(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

12、利用原电池原理设计各类电池，以满足不同的需要。请回答下列问题：

(1)用Mg、A1与设计氢氧化钠溶液设计原电池，负极的电极反应为_______。

(2)用反应设计原电池，正极的电极材料为_______。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式：_______，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为_______(在标准状况下)L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为。

写出该电池的负极电极反应式_______。

13、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

② 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。

（2）判断滴定终点到达时的现象_________。

（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的______（选填“a”、“b”）。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为______________。

14、已知下列物质在 20 ℃下的 Ksp 如下，试回答下列问题：

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

（2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。

（3）测定水中 Cl-含量时，常用 Ag＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。

A．KBr   B．KI   C．K2S   D．K2CrO4

15、W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)基态Y原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状是______，基态Z原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子。

(2)MX的空间构型是______。H2X分子的价层电子对互斥模型名称为______。

(3)WOCl2俗称光气，分子中W原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为______。

(4)Ge与W是同族元素，W原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。

(5)向Z(H2O)的溶液通入MH3，会生成Z(MH3)的原因是_____。(从电负性的角度解释)

16、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________；________。

(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为_________。洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是____________。

(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式____。